6．（1）寫(xiě)出反應(yīng)用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）把離子反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改寫(xiě)成化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

分析 （1）反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
（2）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 可表示可溶性銅鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅和可溶性鹽的反應(yīng)．

解答 解：（l）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）離子反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改寫(xiě)成化學(xué)方程式，如CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，故答案為：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)的意義，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于 ${\;}_{8}^{17}O$的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{17}O$原子核內(nèi)含有8個(gè)中子B．${\;}_{8}^{17}O$原子核內(nèi)含有8個(gè)質(zhì)子
C．${\;}_{8}^{17}O$原子核外有17個(gè)電子D．${\;}_{8}^{17}O$原子核內(nèi)含有17個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體   ②BaSO4固體   ③蔗糖固體   ④酒精  ⑤石墨  ⑥KOH固體⑦硫酸溶、⑨Cu、⑩CO2（請(qǐng)回答下列問(wèn)題，填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是⑤⑦⑨；
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①②⑥；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是③④⑩；
（4）以上物質(zhì)中既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D四瓶溶液，分別是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種．根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
①A加入B中無(wú)反應(yīng)     ②A加入C中有氣體產(chǎn)生     ③D加入A中有沉淀產(chǎn)生．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出四瓶溶液中物質(zhì)的化學(xué)式：AH2SO4；BNa2SO4．
（2）寫(xiě)出A與C反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．A與D反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．膠體粒子直徑在1～100nm之間B．膠體粒子帶電荷
C．膠體粒子能穿過(guò)濾紙D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：6
B．5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1
C．3S8+24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中，被氧化和被還原的S8物質(zhì)的量之比為2：1
D．3（NH4）2SO4=3SO2+N2+6H2O+4NH3中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和未發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．將一支試管中盛滿(mǎn)甲烷和氯氣的混合氣體，倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，在漫射光的照射下，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：①顏色變淺，②液面上升，③有油狀物生成，④試管中產(chǎn)生少量白霧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備N(xiāo)a2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如下．
Ⅰ．打開(kāi)Kl，并閉K2，向圓底燒瓶中加人足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)．
Ⅲ．過(guò)濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
①Ⅰ中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②Ⅱ中“停止C中的反應(yīng)”的操作是打開(kāi)K2，關(guān)閉K1．
③Ⅳ中將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)重結(jié)晶方法提純．
④裝置B的作用是在C中的反應(yīng)停止后吸收A中產(chǎn)生的多余SO2防止空氣污染．
（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度．取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L-1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
編號(hào)1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．
②Na2S2O3•5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.2%（Na2S2O3•5H2O的式量為248，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（沸點(diǎn)為38.4℃）的裝置如圖1：圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的10.3g溴化鈉和幾粒碎瓷片，小火加熱，使NaBr充分反應(yīng)．

（1）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高會(huì)降低溴乙烷的產(chǎn)率，原因是溴乙烷的沸點(diǎn)低易揮發(fā)；也可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為Br2．為避免溫度過(guò)高，宜采用水浴加熱．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．為了除去其中的雜質(zhì)，最好選用下列試劑中的A（填序號(hào)）．A．Na2SO3溶液      B．H2O    C．NaOH溶液   D．CCl4
（3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液發(fā)生不同類(lèi)型的反應(yīng)，生成不同的產(chǎn)物，用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證生成的氣體是乙烯（或驗(yàn)證溴乙烷與NaOH發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物）．盛水的試管（裝置）的作用是除去揮發(fā)出來(lái)的乙醇蒸氣．
（4）為檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②④①⑤③②（填序號(hào)）．
①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻
（5）經(jīng)提純最終得到純凈的溴乙烷為7.63g，則溴乙烷的產(chǎn)率為70%（保留兩位有效數(shù)字）．

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