11．下列說法正確的是（　　）
A．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：6
B．5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比為5：1
C．3S8+24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中，被氧化和被還原的S8物質的量之比為2：1
D．3（NH4）2SO4=3SO2+N2+6H2O+4NH3中，反應中發(fā)生氧化反應和未發(fā)生氧化反應的氮元素物質的量之比為2：1

分析 A．Co元素的化合價由+3價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0價；
B．KI中I元素的化合價由-1價升高0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，
C．3S8中生成8K2SO3，S化合價升高被氧化，生成4K2S4，S化合價降低被還原；
D．3（NH4）2SO4=3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O反應中，N元素的化合價由-3價升高為0，S元素的化合價由+6價降低為+4；

解答 解：A．Co元素化合價升高，則氧化劑為Co2O3，Cl元素的部分化合價由-1價升高到0價，則還原劑為2HCl，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：2，故A錯誤；
B．5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由-1價升高0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，含元素化合價降低的物質為氧化劑，則氧化劑為KIO3，由I原子守恒可知，對應還原產(chǎn)物I2的物質的量為0.5mol，含元素化合價升高的物質為還原劑，則還原劑為KI，由I原子守恒可知，對應氧化產(chǎn)物I2的物質的量為2.5mol，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是2.5mol：0.5mol=5：1，故B正確；
C．3S8中的S化合價既升高又降低，生成8K2SO3，S化合價升高被氧化，生成4K2S4，S化合價降低被還原，則根據(jù)S原子守恒，則被氧化和被還原的S8物質的量之比為1：2，故C錯誤；
D．反應中6molN參加反應，被氧化的N為2mol，未被氧化的N為4mol，所以反應中發(fā)生氧化反應和未發(fā)生氧化反應的氮元素物質的量之比為1：2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mo1•L-1．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為0.6mol/（L．min）．
（2）x=6．
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為1：1．
（4）保持容器容積不變，向其中加入amolHe，則該反應的正反應速率為不變（填“增大”或“減小”或“不變”），平衡將不移動（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在物質結構研究的歷史上，首先提出原子結構有核模型的科學家是（　　）
A．湯姆生B．玻爾C．盧瑟福D．普朗克

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于物質分類的說法正確的是（　�。�
①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體
②HF、HI都屬于弱電解質
③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
④明礬、冰醋酸、四氧化三鐵都不是混合物
⑤葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子化合物．
A．④⑤B．②④C．①②D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）寫出反應用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）把離子反應Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改寫成化學方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在四個不同的容器中進行合成氨的反應．根據(jù)下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是（　�。�
A．v （NH3）=0.3 mol•L-1•min-1B．v （H2）=0.3mol•L-1•min-1
C．v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1D．v （N2）=0.05mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯和甲烷都能發(fā)生加成反應
B．煤焦油、石油、花生油都屬于烴
C．甲烷、乙烯、苯都可通過石油分餾得到
D．+$\stackrel{△}{→}$反應屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質的流程：

試回答：
（1）步驟a的操作名稱是灼燒，步驟b中所加的物質是水．
（2）步驟c的操作名稱是過濾；該操作中涉及到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（3）步驟d中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）步驟e的操作名稱是萃取，操作時在含I2的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置后，液體分為兩層，下層液體呈紫紅色．
（5）步驟f的操作名稱是分液，所用的主要儀器是分液漏斗、燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．為實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉化為可利用資源．目前，工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．現(xiàn)進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
（2）從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率
v（CH3OH）=0.075mol/（L•min）（注明單位）；H2的轉化率=75%；
（3）下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是C
A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
（4）下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是BD
A．升高溫度                     B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用高效催化劑               D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2．

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