【題目】某二價(jià)金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應(yīng)。消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為5：4，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的最之比為( )

A. 1：2 B. 2：3 C. 3：4 D. 4：5

【答案】B

【解析】令碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

RCO3～～～～2H+～～～～CO2、R(HCO3)2～～～～2H+～～～～2CO2

1 2 1 1 2 2

xmol 2xmol xmol ymol 2ymol 2ymol

所以（2xmol+2ymol）：（xmol+2ymol）=5：4，解得x：y=2：3，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下：

N2(g)+3H2(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=179.38 kJ·mol1

已知： 2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s) ===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+72.49 kJ·mol1

則N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) ΔH= kJ·mol1。

（2）儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域是當(dāng)前研究熱點(diǎn)，LiBH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對(duì)AlLiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：

①圖甲為25℃水浴時(shí)每克不同配比的AlLiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖。由圖可知，下列說(shuō)法正確的 (填字母)。

甲 乙

a．25℃時(shí)，純LiBH4和鋁均與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

b．25℃時(shí)，復(fù)合材料中鋁不能產(chǎn)生氫氣，只是起到催化作用

c．25℃時(shí)，AlLiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量25%，儲(chǔ)氫效果最好

②圖乙為25℃和75℃時(shí)，AlLiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X射線衍射圖譜(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。從圖分析，25℃時(shí)AlLiBH4復(fù)合材料中LiBH4與水反應(yīng)生成的LiB(OH)4化學(xué)方程式為 ，鋁元素的存在有多種形式，其中Al(OH)3產(chǎn)生的原因可能是 。

（3）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)，以H2S的起始濃度均為c mol·L1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如下圖所示：

圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v(S2)= （用含c、t的代數(shù)式表示）。請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： 。

（4）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：C(s)+2H2O(l) ===CO2(g)+2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL1～0.12g·mL1的煤漿液，置于如圖所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）。則B極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu)，對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過(guò)干燥管，干燥管增重7.2g；再通過(guò)石灰水，石灰水增重17.6g。

②經(jīng)測(cè)定，該烴（氣體）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________，0.1mol該烴A能與_______g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需_______mol溴蒸氣完全取代。B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________；

（2）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______________________________；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______________________________；

（4）E是常見(jiàn)的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是__________________________。

（5）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_______________；

②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）_____________；

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是( )

A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

B. 硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

C. 濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蠳O2

D. 硝酸與木炭的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在含有0.1mol/L CO32- 的溶液中能大量共存的是

A. H+ B. Ca2+ C. K+ D. Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2氣體雜質(zhì)，下列操作正確的是

A. 通入品紅溶液中

B. 先通入水中，再通入澄清石灰水中

C. 先通入酸性KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中

D. 通入澄清石灰水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒，得到一氧化碳、二氧化碳和水的總質(zhì)量為27.6g，其中水的質(zhì)量為10.8g。試求一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】法國(guó)化學(xué)家伊夫·肖萬(wàn)獲2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳－碳雙鍵會(huì)被拆散、重組，形成新分子，這種過(guò)程被命名為烯烴復(fù)分解反應(yīng) 。烯烴復(fù)分解反應(yīng)可形象地描述為交換舞伴。(如圖所示)

烯烴復(fù)分解反應(yīng)中的催化劑是金屬卡賓(如CH2==M)，金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對(duì)舞伴會(huì)暫時(shí)組合起來(lái)，手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個(gè)新分子，其中一個(gè)是新的烯烴分子，另一個(gè)是金屬原子和它的新舞伴。后者會(huì)繼續(xù)尋找下一個(gè)烯烴分子，再次“交換舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2與CH2==M在一定條件下混合反應(yīng)，下列產(chǎn)物不可能存在的是

A. C6H5CH2 CH2 C6H5 B. CH2= CH2

C. C6H5CH2CH==M D. C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（ ）

A. N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2

B. N2O4和NO2的濃度相等

C. 體系的顏色不再改變

D. 單位時(shí)間內(nèi)有1molN2O4轉(zhuǎn)化為NO2的同時(shí)，有2molNO2轉(zhuǎn)化為N2O4

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同步練習(xí)冊(cè)答案