17．我國西部地區(qū)蘊藏著豐富的鋰資源，下列關于鋰的敘述不正確的是（　�。�
A．和鋰同一主族的都是金屬元素B．LiOH的堿性比NaOH的弱
C．鋰的化學性質(zhì)不如鈉活潑D．Li在空氣中燃燒生成Li2O

分析 Li與Na同主族，性質(zhì)相似，但金屬性Na＞Li，結合性質(zhì)的相似性和遞變性來解答．

解答 解：A．和鋰同一主族的不都是金屬元素，第一周期為非金屬元素氫元素，故A錯誤；
B．金屬性Na＞Li，可知LiOH的堿性比NaOH弱，故B正確；
C．同主族從上到下金屬性增強，則鋰的化學性質(zhì)不如鈉活潑，故C正確；
D．鋰在空氣中燃燒生成Li2O，不生成過氧化物，故D正確；
故選A．

點評 本題考查堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握同主族性質(zhì)的相似性和遞變性為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要用于直接加熱的實驗儀器
是B（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）
A．燒杯   B．坩堝   C．表面皿   D．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是過濾
（3）步驟④發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O
用雙線橋法標出上述方程式電子轉移的方向與數(shù)目
MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O
并指出該反應中的氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是I2，該反應的離子方程式為MnO2+4H++I-=Mn2++I2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸
B．通過灼熱的銅網(wǎng)以除去H2中混有的O2
C．Cu與濃硫酸反應終止后，冷卻，向試管中加適量蒸餾水以觀察水合銅離子的顏色
D．pH小于7的雨水即為酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．草酸氧鈦鋇晶體[化學式為BaTi（C2O4）2•4H2O]是制造電子陶瓷原料鈦酸鋇的重要中間體，可通過以下工藝流程制備．

回答下列問題：
（1）酸浸時發(fā)生的反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為將碳酸鋇礦石粉碎（寫出一條）．
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)X的電子式為．
（3）結合流程判斷，草酸氧鈦鋇不能（填“能”或“不能”）溶于稀鹽酸．
（4）TiCl4（沸點137℃）露置在空氣中會迅速與空氣中的水反應，有白霧產(chǎn)生，生成的白色二氧化鈦粉末用途廣泛，寫出反應的化學方程式：TiCl4+2H2O=TiO2+HCl↑．工業(yè)上用氯化法制得的粗四氯化鈦中�；煊蠸iCl4（沸點57.6℃）、VOCl3（沸點127.2℃），可用蒸餾法除去SiCl4；不能用該法除去VOCl3，原因是VOCl3與TiCl4的沸點相差太�。�
（5）單質(zhì)鈦是一種性能優(yōu)異的稀有金屬，在軍事、航天、醫(yī)學等領域有廣泛用途．以TiCl4和金屬鎂為原料制取金屬鈦的化學方程式為TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨
請回答：
（1）以上元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4；堿性最強的是KOH；顯兩性的是Al（OH）3（填化學式）
（2）③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg（填元素符號）
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：⑥的氫化物； ⑨的最高價氧化物的對應的水化物；
（4）由H和①形成的原子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)H2O2 （填化學式）．
（5）利用⑧的單質(zhì)制備漂白粉發(fā)生反應的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）⑤的最高價氧化物對應的水化物既能與③的最高價氧化物對應的水化物反應，也能與⑧的最高價氧化物對應的水化物反應．分別寫出其反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于晶體的說法中，不正確的是（　�。�
①共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點　
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 
③晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性　　
④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小　
⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列　
⑥干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6
⑦晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定．
A．①②⑥B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）用系統(tǒng)命名法命名：3，4-二甲基辛烷
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結構簡式是，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣18.5mol．
（3）在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加1對共用電子．試完成下列問題：
①分子式為CnH2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為n-1．
②碳碳間共用電子對數(shù)為n的單烯烴的分子式為CnH2n．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．沸點：正戊烷＞2-甲基丁烷＞丙烷
B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
C．相對分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點高是因為醇分子間存在氫鍵
D．的名稱為2，2，4-三甲基-4-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，反應溫度是170℃，請你寫出反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．

（4）容器a中碎瓷片的作用是：防止暴沸．
（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快；實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃．
（6）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境．

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