【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產流程如下:
試回答下列問題:
(1)硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時的不溶物為 (填化學式)。
(2)實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 ;
步驟Ⅳ中應選用 試劑調節(jié)溶液的pH(填字母編號)。
A.稀硝酸 | B.氫氧化鈉溶液 | C.高錳酸鉀溶液 | D.氨水 |
(3)檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是 。
(4)步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下,其目的是 。
(5)步驟Ⅵ在空氣中煅燒發(fā)生反應的化學反應方程式為 。
(6)欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質量分數,稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向濾液中加入足量的H2O2,充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產生沉淀,經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg。
①寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應的離子反應方程式 ;
②測得該樣品中Fe元素的質量分數為 。
【答案】(1)SiO2
(2)漏斗、玻璃棒、燒杯 D
(3)KSCN溶液(或其他合理答案)
(4)防止NH4HCO3分解,減少Fe2+的水解
(5)4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2
(6)①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ; ②7b/10a
【解析】試題分析:(1)硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后過濾,SiO2與酸不反應,所以SiO2為濾渣,濾液中含有的金屬陽離子是Fe2+、Fe3+。(2) “步驟Ⅱ”中分離操作是過濾,所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯;調節(jié)PH加入的試劑要與氫離子反應,同時不能引入新雜質,步驟Ⅳ中應選用氨水調節(jié)溶液的pH。
(2)步驟Ⅲ要把Fe3+還原為Fe2+,檢驗步驟Ⅲ已經進行完全,即溶液不含Fe3+,使用試劑是KSCN溶液;(4)NH4HCO3受熱易分解,高溫會促進Fe2+水解,所以步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下。
(5)步驟Ⅵ在空氣中煅燒發(fā)生反應的化學反應方程式為4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2。
(6)欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質量分數,稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向濾液中加入足量的H2O2,充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產生沉淀,經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg。
①寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應的離子反應方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
②產生沉淀,經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,得到的固體是Fe2O3,根據鐵元素守恒,測得該樣品中Fe元素的質量分數為=7b/10a。
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【題目】實驗室里利用以下反應制取少量氮氣:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。關于該反應的下列說法正確的是( )
A. 每生成1 mol N2轉移的電子的物質的量為6 mol
B. N2既是氧化劑,又是還原劑
C. NH4Cl中的氮元素被還原
D. NaNO2是氧化劑
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【題目】以石墨電極電解200 mL CuSO4溶液,電解過程中轉移電子的物質的量n(e)與產生氣體體積V(g)(標準狀況)的關系如圖所示。下列說法中,正確的是
A.電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為2 mol/L
B.電解后所得溶液中c(H+)=2 mol/L
C.當n(e)=0.6 mol時,V(H2)∶V(O2)=3∶2
D.向電解后的溶液中先后加入16 g CuO和3.6 g水,則溶液可恢復為電解前的濃度
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【題目】釩是一種熔點很高的金屬,具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性,有延展性、硬度大,無磁性。廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領域。中鋁集團 (平果鋁業(yè)公司)目前使用一種新型工藝,以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩,具體工藝流程圖如下:
已知:
I.釩有多種價態(tài),其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在,存在平衡
VO2++H2OVO3-+2H+。
Ⅱ.部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示:
物質 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
Ⅲ.部分離子的沉淀pH值:
Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ | |
開始沉淀pH值 | 5.2 | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀pH值 | 6.4 | 9.6 | 3.7 |
請回答下列問題:
(1)堿浸步驟中最好選用 。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.純堿溶液
(2)寫出濾液1與足量二氧化碳反應的離子方程式 。
(3)磁選步驟得到的磁性產品為 。
(4)溶液1到溶液2的過程中,調節(jié)pH值至8有兩個目的,一是除去銅離子,二是使 。
(5)濾渣3的主要成分為 ,工業(yè)上常用鋁熱反應法由V2O5冶煉金屬釩,請寫出反應的化學方程式 。
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【題目】設為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A. 14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為
B. 1 與4 反應生成的分子數為
C. 1 溶于過量硝酸,電子轉移數為
D. 標準狀況下, 含有的共價鍵數為
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【題目】[2016·北京]用石墨電極完成下列電解實驗。下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 | ||
現象 | a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生;…… |
A.a、d處:2H2O+2eH2↑+2OH
B.b處:2Cl2eCl2↑
C.c處發(fā)生了反應:Fe2eFe2+
D.根據實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
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【題目】常溫下,將濃度均為0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分別與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合,實驗測得產生的氣體體積隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下,相同濃度的HX溶液和HY溶液,a(HX)
B. HX與NaHCO3反應過程中,c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
C. 兩溶液分別恰好完全反應時,c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)
D. 反應前,c (HY)+c(Y-) = c (CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)
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【題目】2011年11月,“神舟八號”在酒泉發(fā)射升空,并取得圓滿成功。“神舟八號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中,燃料發(fā)生反應:提供能量。下列有關敘述正確的是
A. 該燃料綠色環(huán)保,在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
B. 該反應中N2O4是氧化劑,偏二甲肼是還原劑
C. N2既是氧化產物又是還原產物,CO2既不是氧化產物也不是還原產物
D. 每有0.6 mol N2生成,轉移電子數目為2.4NA
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