【題目】釩是一種熔點很高的金屬,具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性,有延展性、硬度大,無磁性。廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。中鋁集團 (平果鋁業(yè)公司)目前使用一種新型工藝,以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩,具體工藝流程圖如下:
已知:
I.釩有多種價態(tài),其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在,存在平衡
VO2++H2OVO3-+2H+。
Ⅱ.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:
物質(zhì) | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
Ⅲ.部分離子的沉淀pH值:
Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ | |
開始沉淀pH值 | 5.2 | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀pH值 | 6.4 | 9.6 | 3.7 |
請回答下列問題:
(1)堿浸步驟中最好選用 。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.純堿溶液
(2)寫出濾液1與足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式 。
(3)磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為 。
(4)溶液1到溶液2的過程中,調(diào)節(jié)pH值至8有兩個目的,一是除去銅離子,二是使 。
(5)濾渣3的主要成分為 ,工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【答案】(1)a (2)AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓ (3)Fe (4)VO2+轉(zhuǎn)化為VO3-
(5)NH4VO310Al+3V2O55Al2O3+6V
【解析】試題分析:(1)氧化鋁不能溶解在弱堿中,則選擇強堿氫氧化鈉,答案選a;
(2)濾液1中含有偏鋁酸鈉,與足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓。
(3)鐵不能溶解在氫氧化鈉中,則濾渣1中含有鐵,所以磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為鐵;
(4)由于NH4VO3難溶,所以溶液1到溶液2的過程中,調(diào)節(jié)pH值至8有兩個目的,一是除去銅離子,二是使VO2+轉(zhuǎn)化為VO3-。
(5)由于NH4VO3難溶,所以濾渣3的主要成分為NH4VO3,根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知鈣鋁熱反應(yīng)的方程式為10Al+3V2O55Al2O3+6V。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q,其中在同周期中,Z的金屬性最強,Q的非金屬性最強;W的單質(zhì)是淡黃色固體;X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示
(1)五種元素形成的單質(zhì),其中固態(tài)時屬于原子晶體的是________(填化學(xué)式);常用作強氧化劑的是________、________(填化學(xué)式)。
(2)這五種元素中,原子半徑最大的是________(填化學(xué)式);由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________(用化學(xué)式表示);X、W、Q的最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是________(用化學(xué)式表示)。
(3)Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵,請用電子書表示該化合物中化學(xué)鍵的形成過程___________________________________。
(4)Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于________化合物;電解該化合物的飽和溶液,陽極的電極反應(yīng)式為________;電解一段時間后,將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6,已知:9 g該化合物燃燒放出140 kJ的熱,寫出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。
(1)Fe2O3是主氧化劑,與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。
(2)KClO4是助氧化劑,其中含有化學(xué)鍵的類型為________________________。
(3)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為
________________________________________________________________。
(4)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na。取56 g上述產(chǎn)氣藥劑,分解產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后的體積為16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol CH4分子所含質(zhì)子數(shù)為1.6 NA
B. 在0℃,101kPa時,22.4 L H2中含有NA個氫原子
C. 16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA
D. NA個CO分子和11.2L CH4的質(zhì)量比為7:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時的不溶物為 (填化學(xué)式)。
(2)實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 ;
步驟Ⅳ中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。
A.稀硝酸 | B.氫氧化鈉溶液 | C.高錳酸鉀溶液 | D.氨水 |
(3)檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是 。
(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是 。
(5)步驟Ⅵ在空氣中煅燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(6)欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向濾液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg。
①寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ;
②測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近,全國特大“地溝油”案件宣判大快人心.“地溝油”中含有大量的油脂,油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯.下列說法不正確的是
A.通過適當(dāng)方法,可將“地溝油”用于生產(chǎn)燃料
B.地溝油有毒,不能回收利用,只能排入下水道
C.地溝油在堿性條件下可水解為甘油和高級脂肪酸鹽
D.地溝油可用作化工原料,如生產(chǎn)肥皂等產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點:-101℃,沸點:33℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3
B. 反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣
C. 操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶
D. NaBH4在水溶液中分解的離子方程式BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化必須加入氧化劑才能發(fā)生的是
A. Cu2+→Cu B. Cl-→Cl2 C. H2SO4→SO2 D. CO2→CO32-
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