13．下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A．鎂與稀硫酸B．氧化鈣與水
C．氫氧化鈉溶液與硝酸鉀溶液D．氫氧化鈣與硫酸

分析 A．Mg與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；
B．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
C．NaOH和硝酸鉀不反應(yīng)；
D．氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水．

解答 解：A．Mg與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，為置換反應(yīng)，故A不選；
B．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為化合反應(yīng)，故B不選；
C．NaOH和硝酸鉀不反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故C不選；
D．氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，為復(fù)分解反應(yīng)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)分類(lèi)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖，下列描述正確的是（　�。�
A．t秒時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器（填字母）：abe．
名稱(chēng)托盤(pán)天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號(hào)abcdef
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ•mol-1．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2S O4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱△H=-53.5kJ•mol-1（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．在各種含鈣的食品中，人體對(duì)牛奶中的鈣的吸收率最高，一杯牛奶約200mL，其中含鈣元素0.22g．牛奶不能與含有草酸（H2C2O4）的食品（如巧克力、菠粟等）同食，是因?yàn)椴菟崮芘c牛奶中的含鈣化合物反應(yīng)，生成不溶性的草酸鈣（CaC2O4），影響鈣的吸收．請(qǐng)計(jì)算：
（1）若牛奶中鈣元素均以Ca2+形式計(jì)，牛奶中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少；
（2）若一杯牛奶中的含鈣化合物恰好與草酸完全反應(yīng)，消耗草酸的質(zhì)量是多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．將80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)不正確的是（　�。�
A．合成纖維和光導(dǎo)纖維都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．“地溝油”禁止食用，但經(jīng)過(guò)加T處理后，可以用來(lái)制取肥皂和生物柴油
C．大力推廣應(yīng)用“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物、氮氧化物對(duì)空氣的污染
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別 Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．早晨的樹(shù)林里會(huì)看到太陽(yáng)透過(guò)樹(shù)葉射出的美麗光束
B．渾濁的水可以用明礬凈化
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．尿毒癥患者做“血液透析”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-；加入酚酞呈紅色的溶液：SO42-、K+、Cl-、HSO3-分別都不能大量共存（常溫下）
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+； pH=2的溶液：NO3-、Fe2+、Na+、Al3+分別都可以大量共存（常溫下）
C．已知：25℃時(shí)，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的KSP=7.42×10-11，25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2 可以轉(zhuǎn)化為MgF2
D．表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．工業(yè)上常用CO2和NH3通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]．
2NH3（g）+C02（g）$\stackrel{一定條件}{?}$C0（NH2）2 （g）+H20（g）△H＜0
t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min開(kāi)始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：
時(shí)間/min0207080100
萬(wàn)（CO2）/mol0.100.0600.0200.0200.020
①70min 時(shí)，平均反應(yīng)速率（CO2 ）=5.7×10-4mol/（L•min）mol/（L min）．
②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將增大 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為277.8（保留一位小數(shù)）．
④如圖所示裝置（陰、陽(yáng)極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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