Question

1．在各種含鈣的食品中，人體對牛奶中的鈣的吸收率最高，一杯牛奶約200mL，其中含鈣元素0.22g．牛奶不能與含有草酸（H₂C₂O₄）的食品（如巧克力、菠粟等）同食，是因為草酸能與牛奶中的含鈣化合物反應，生成不溶性的草酸鈣（CaC₂O₄），影響鈣的吸收．請計算：
（1）若牛奶中鈣元素均以Ca²⁺形式計，牛奶中Ca²⁺的物質的量濃度是多少；
（2）若一杯牛奶中的含鈣化合物恰好與草酸完全反應，消耗草酸的質量是多少．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計算；
（2）根據方程式H₂C₂O₄+Ca²⁺=CaC₂O₄↓+2H⁺計算．

解答 解：（1）一杯牛奶約200mL，其中含鈣元素0.22g，鈣元素的物質的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.22g}{40g/mol}$=0.0055mol，則物質的量濃度為c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.0055mol}{0.2L}$=0.0275mol/L；
答：牛奶中Ca²⁺的物質的量濃度是0.0275mol/L；
（2）由方程式H₂C₂O₄+Ca²⁺=CaC₂O₄↓+2H⁺可知，0.0055molCa²⁺反應消耗草酸為0.0055mol，其質量為0.0055mol×90g/mol=0.495g；
答：消耗草酸的質量是0.495g．

點評 本題考查了物質的量濃度的有關計算，題目難度不大，注意把握物質的量的計算公式以及物質的量濃度的計算公式，側重于考查學生的分析能力和計算能力．