已知常溫下KHSO3溶液的pH<7,且等濃度的HSO3-的電離程度大于SO32-的水解程度。等物質(zhì)的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中,有關(guān)粒子之間的關(guān)系正確的是

A.c(SO42-)>c(HSO3-)>c(SO32-) >c(H2SO3)

B.c(K+)>c(SO32-)>c(SO42-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(K+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)

D.c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)+c(OH-)

 

B

【解析】

試題分析:由于等濃度的HSO3-的電離程度大于SO32-的水解程度,所以等物質(zhì)的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液時(shí),c(SO32-)>c(SO42-)>c(HSO3-);c(H+)>c(OH-);根據(jù)物料守恒及已知條件可知:c(K+)>c(SO32-)>c(SO42-)>c(HSO3-);鹽的電離作用遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)的電離作用,所以c(HSO3-)>c(H+)。故離子濃度的關(guān)系是:c(K+)>c(SO32-)>c(SO42-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)。故選項(xiàng)是B。

考點(diǎn):考查溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池,尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于描述正確的是

A、電池工作時(shí)H+ 移向負(fù)極

B、該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液

C、甲電極反應(yīng)式為:CO(NH2 )2 + H2O - 6e-= CO2 + N 2 + 6H+

D、電池工作時(shí),理論每有凈化1mol CO(NH2 )2 ,消耗 33.6 L O2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省高二(下)期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素,且其原子序數(shù)依次增大,Q元素的陽離子核外無電子,W元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最多的元素,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

⑴W位于元素周期表第 周期第 族。Y的第一電離能 (填“大于”或“小于”)X的第一電離能。

⑵XQ3分子中的化學(xué)鍵類型為 (填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵,空間類型為 。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中鍵長最短的是 。

⑶Z的基態(tài)原子核外電子排布式是 ,Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

⑷已知:①WQ4(g) +4XY2(g) ﹦4XY(g)+WY2 (g)+2Q2Y(g) △H﹦-574KJ·mol-1

②WQ4(g) +4XY(g) ﹦2X2 (g) +WY2 (g) +2Q2Y(g) △H﹦-1160KJ·mol-1

則由WQ4還原XY2生成X2的熱化學(xué)方程式為 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取n g該種氨基酸放在純氧氣中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2,F(xiàn)按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先要通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________________。

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有________(用字母填空)。操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃________處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

(4)裝置D的作用是___________________________________。

(5)讀取N2體積時(shí),應(yīng)注意:①________________________;②______________________。

(6)實(shí)驗(yàn)中測得N2的體積為V mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有________(用字母填空)。

A.生成CO2氣體的質(zhì)量 B.生成H2O的質(zhì)量 C.通入O2的體積D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示,a、b是多孔石墨電極,某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 斷開K2,閉合K1一段時(shí)間,觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍,此時(shí)斷開K1,閉合K2,觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A.?dāng)嚅_K2,閉合K1一段時(shí)間,溶液的pH變大

B.?dāng)嚅_K1,閉合K2時(shí),b極上的電極反應(yīng)式為:2H++2e-====H2↑

C.?dāng)嚅_K2,閉合K1時(shí),a極上的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-====O2↑+2H2O

D.?dāng)嚅_K1,閉合K2時(shí),OH-向b極移動(dòng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液兩份,分別通入一定量的Cl2,第一份溶液中有一半的I― 被氧化成I2,第二份溶液中有一半的Br― 被氧化成Br2,兩份通入Cl2的物質(zhì)的量之比

A.1:1   B.1:2   C.1:3   D.1:5

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:

(1)過程Ⅰ:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30 ℃,通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用: 。

(2)過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。其中第一步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

第一步反應(yīng)是 反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是

(3)過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3­還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol·L-1,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化,則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是(。

A.0.02 mol·L-1·s-1 B.1.8 mol·L-1·s-1 C.1.2 mol·L-1·s-1 D.0.18 mol·L-1·s-1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是(  )

A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3

 

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