Question

（14分）Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素，且其原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

⑴W位于元素周期表第 周期第 族。Y的第一電離能 （填“大于”或“小于”）X的第一電離能。

⑵XQ3分子中的化學(xué)鍵類型為 （填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵，空間類型為 。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中鍵長(zhǎng)最短的是 。

⑶Z的基態(tài)原子核外電子排布式是 ，Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) ﹦4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Y(g) △H﹦－574KJ·mol-1

②WQ4(g) ＋4XY(g) ﹦2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g) △H﹦－1160KJ·mol-1

則由WQ4還原XY2生成X2的熱化學(xué)方程式為 。

 

Answer 1

（1）二、ⅣA，小于；（2）極性、三角錐形、H-O；

（3）1s22s23s23p63d104s1、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+2H2O；

（4）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－867KJ/mol；

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知這幾種元素分別是：Q是H；W是C；X是N；Y是O；Z是Cu。⑴C元素在元素周期表中位于第二周期第ⅣA；由于N元素的原子的最外層的電子處于該軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子較難，所以N的第一電離能大于O的第一電離能。⑵在NH3分子中的化學(xué)鍵類型為堿性共價(jià)鍵，該分子的空間類型為三角錐形；由于C、N、O三種元素的原子半徑逐漸減小，所以C—H；N—H；O—H的鍵長(zhǎng)越來(lái)越短，鍵能就越來(lái)越大，因此鍵長(zhǎng)最短的O—H鍵；⑶原子處于全充滿、半充滿或全空時(shí)是穩(wěn)定的狀態(tài)，因此29號(hào)元素Cu的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s23s23p63d104s1; Cu的單質(zhì)與N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+2H2O；（4）(①+②)÷2整理可得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－867KJ/mol；

考點(diǎn)：考查元素的推斷、物質(zhì)分子之間化學(xué)鍵、分子的空間構(gòu)型、原子的電子排布式、元素的電離能的比較、離子方程式、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。