11．關(guān)于CH3COOH溶液的電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)
B．升溫，平衡逆向移動(dòng)，c（CH3COO-）減小
C．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)
D．通入少量HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，向醋酸溶液中加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離，加入和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)醋酸電離，以此解答該題．

解答 解：A．向醋酸溶液中加入NaOH固體，氫離子被中和濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故A正確；
B．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，c（CH3COO-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則向醋酸中加入等濃度的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，結(jié)合平衡移動(dòng)影響因素來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在1000mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為（　�。�
A．1.0 mol/LB．2.0 mol/LC．1.5 mol/LD．3.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知33As、35Br位于同一周期．
（1）33As在同周期表中的位置是第四周期第VA族．
（2）P、S、Cl、As原子半徑由大到小的順序是As＞P＞S＞Cl．
（3）S2-、Cl-、As2-離子半徑由大到小的順序是As2-＞S2-＞Cl-．
（4）S2-、Cl-、Br-中，還原性最弱的是Cl-．
（5）Cl、As、Br的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HCl＞HBr＞AsH3（用化學(xué)式表示）．
（6）P、S、As的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H3PO4＞H3AsO4（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）有如下五組物質(zhì)：A．O2和O3  B．${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{13}$C   C．C3H8和C99H200
D．  E．
B互為同位素；A互為同素異形體；C屬于同系物；E互為同分異構(gòu)體；D是同一物質(zhì)．
（2）甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸四種有機(jī)物中：
①能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是乙醇．
②在催化劑作用下能與純溴反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是苯．
③見光能跟氯氣反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是甲烷．
④在催化劑作用下加氫生成乙烷，加水生成酒精的是乙烯．
⑤能使紫色石蕊試液變紅，能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳的是乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將0.1mol•L-1的氨水加水稀釋10倍，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（　�。�
A．n （NH3•H2O）B．n （OH-）C．c （NH3•H2O）D．c （NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．①所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
B．②所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COO-）
C．③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸餾法分離混合物時(shí)，冷凝管下口進(jìn)水，上口出水
B．分離CCl4和H2O的混合物時(shí)，CCl4從分液漏斗下口放出
C．蒸干NaCl溶液制NaCl晶體
D．不能用酒精萃取碘水中的I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是BaCl2、Na2CO3、NaHSO4、Ba（OH）2和NaHCO3溶液中的一種．為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示．表中“↓”表
示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，“↑”表示有氣體產(chǎn)生．
ABCDE
A-↓↑↑↓
B↓-↓↓-
C↑↓---
D↑↓--↓
E↓--↓-
試回答下列問題：
（1）B是Ba（OH）2 C是NaHCO3 D是Na2CO3E是BaCl2（填化學(xué)式）．
（2）寫出下列離子反應(yīng)方程式
①A與E反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②將B的溶液逐滴加入C的溶液中直至過量，在此過程中，所發(fā)生的離子反應(yīng)可能有：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
③將等物質(zhì)的量濃度、等體積的A、B兩溶液混合Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

（1）A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是（填化學(xué)式）HCl．C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式KOH．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）寫出檢驗(yàn)G溶液中陽離子的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）有一瓶存放時(shí)間較長的B溶液，某學(xué)生懷疑其有部分氧化而變質(zhì)，如果有變質(zhì)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？在溶液中加入少量還原鐵粉．

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