Question

2．已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期．
（1）₃₃As在同周期表中的位置是第四周期第VA族．
（2）P、S、Cl、As原子半徑由大到小的順序是As＞P＞S＞Cl．
（3）S^2-、Cl^-、As^2-離子半徑由大到小的順序是As^2-＞S^2-＞Cl^-．
（4）S^2-、Cl^-、Br^-中，還原性最弱的是Cl^-．
（5）Cl、As、Br的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序是HCl＞HBr＞AsH₃（用化學式表示）．
（6）P、S、As的最高價氧化物的水化物中，酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄（用化學式表示）．

Answer 1

分析 （1）₃₃As的核外有33電子，分4層排布，最外層有5個；
（2）同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左到右原子半徑依次減��；
（3）電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小；
（4）元素的非金屬性越強弱，其陰離子的還原性越弱；
（5）元素的非金屬性越強強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
（6）元素的非金屬性越強強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強．

解答 解；（1）₃₃As的核外有33電子，分4層排布，最外層有5個，所以As屬于第四周期第VA族元素；
故答案為：第四周期第VA族；
（2）同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左到右原子半徑依次減小，所以原子半徑：As＞P＞S＞Cl；
故答案為：As＞P＞S＞Cl；
（3）電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：As^2-＞S^2-＞Cl^-；
故答案為：As^2-＞S^2-＞Cl^-；
（4）元素的非金屬性越強弱，其陰離子的還原性越弱，非金屬性最強的是Cl，則還原性最弱的為：Cl^-；
故答案為：Cl^-；
（5）元素的非金屬性越強強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞Br＞As，則氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH₃；
故答案為：HCl＞HBr＞AsH₃；
（6）元素的非金屬性越強強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：S＞P＞As，則最高價氧化物的水化物的酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄；
故答案為：HClO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄．

點評 本題主要考查是元素周期律的應用，掌握非金屬性變化規(guī)律是解決本題的關鍵，難度不大，側重于基礎知識的考查．