【題目】下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是( )。

A. 鋁熱反應B. 白磷自燃C. 干冰氣化D. 燃放爆竹

【答案】C

【解析】

A.鋁熱反應是放熱反應，存在化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，A不符合題意；

B.白磷自燃是白磷的氧化反應，反應放出熱量，存在化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，B不符合題意；

C.干冰氣化的固體CO2克服分子間作用力使物質(zhì)變?yōu)闅怏w的過程，明天化學鍵的斷裂和形成，因此一定不存在化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化，C符合題意；

D.燃放爆竹是火藥燃燒，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，存在化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化，D不符合題意；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B. IA族和VIIA族元素原子化合時，一定生成離子鍵

C. 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

D. 活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產(chǎn)生CO2的過程。

（1）寫出a點以前發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________________________________________________________________。

（2）寫出a到b點發(fā)生反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________________。

（3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于____mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B 的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中 C 的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:

(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時，A 的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入 B(體積不變)，則 B 的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若 B 是有色物質(zhì)，A、C 均無色，則加入 C(體積不變)時混合物顏色_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

(1)寫出該反應的離子方程式______________________，該反應中每生成1molCO2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________ 。

(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和_________。
(3)對比實驗I和IV，可以研究________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃下列四種溶液：①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸；②pH=5 的NH4Cl溶液； ③pH=10的Na2CO3溶液；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為 ( )

A. 1∶106∶10∶1 B. 1∶106∶107∶1

C. 108∶106∶10∶1 D. 108∶106∶107∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實的是

A.鋁制容器可以貯運稀硫酸

B.氧化鐵可用作外墻涂料

C.碳酸氫鈉可用作焙制糕點發(fā)酵劑

D.五彩繽紛的煙花是利用了某些金屬化合物的焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.試劑①可選用NaOH溶液

B.過濾操作中使用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯

C.濾液A到沉淀B的反應中有CO2生成

D.最后一步操作是蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為CO2+3H2CH3OH + H2O，請回答下列問題：

(1)已知常溫常壓下下列反應的能量變化如下圖所示：

寫出二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式_______________________________。

(2)如果只改變一個條件使上述反應的平衡常數(shù)K值變大，則該反應_____________。

A．一定向正反應方向移動 　　　　　B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

C．一定向逆反應方向移動 　　　　 D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

(3)其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同的時間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖所示：

①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是____________。

②c點CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是_________________________________。

(4)常溫常壓下若反應的容器容積為2.0L，反應時間為4.0 min，容器里氣體密度減少了2.0 g·，在這段時間內(nèi)CO2平均反應速率為_____________。反應在t1時達到平衡，在這過程中c(CO2)隨時間t變化的曲線如下圖所示。保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1 L，請在下圖中畫出t1后c(CO2)隨時間t變化的趨勢曲線（假設(shè)在t2時達到平衡）_________。

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