Question

【題目】下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產生CO2的過程。

（1）寫出a點以前發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________________________________________________________________。

（2）寫出a到b點發(fā)生反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________________。

（3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質的量等于____mol(用含字母m的代數式表示)。

Answer 1

【答案】Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O 4m/3

【解析】

（1）a點前無CO2產生，說明鹽酸只把Na2CO3轉化成NaHCO3；方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；

（2）b點開始，再加入鹽酸也不會產生CO2氣體，說明NaHCO3已全部轉化成NaCl、CO2和H2O，方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

（3）由條件說明部分NaHCO3轉化為NaCl、CO2和H2O。假設第二步反應消耗的HCl的物質的量為n，則：

Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3

m m m m

NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O

n n n

這時，溶液中的HCO3-的物質的量為(m-n)mol，Cl-的物質的量為(m+n)mol。由題意得：(m+n)∶(m-n)=2∶1，解得

n=m/3 mol。則n(HCl)=n(Cl-)= (m+n)mol=(m+m/3)mol=4m/3 mol。