2．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1所示裝置除去CO2中含有的少量HCl
B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．用圖4所示裝置高溫煅燒石灰石

分析 A．除雜時(shí)要除去雜質(zhì)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)；
B．氯化銨受熱易分解；
C．鹽酸具有揮發(fā)性；
D．煅燒石灰石需要高溫，酒精燈的溫度不能使碳酸鈣分解．

解答 解：A．HCl能和NaHCO3反應(yīng)生成CO2，CO2和NaHCO3不反應(yīng)，所以能用該裝置除去CO2中含有的少量HCl，故A正確；
B．氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣和HCl，所以得不到氯化銨晶體，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，要想得到較純凈的二氧化碳，需要稀硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．酒精燈的溫度不能使碳酸鈣分解，碳酸鈣高溫下分解，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)制備、除雜、儀器的選取等，明確化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、儀器用途、反應(yīng)原理方面評(píng)價(jià)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L．則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為（　　）
A．9.6gB．6gC．4.8gD．2.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．酸性溶液：Na+、NH4+、SO32-、NO3-
B．滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．無(wú)色透明溶液：MnO4-、SO42-、K+、NO3-
D．強(qiáng)堿性的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）
正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x
B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量大
C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D．鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵表面涂油漆可增強(qiáng)其抗腐蝕性
B．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒，分散在空氣中形成膠體
C．大量燃燒煤、石油等化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：
①Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
②3Cl2+6NaOH（熱）═5NaCl+NaClO3+3H2O
完全反應(yīng)后得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液．經(jīng)測(cè)定其中NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為1：2，則反應(yīng)中被還原的Cl2與被氧化的Cl2的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．11：3B．2：3C．10：3D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．按要求寫(xiě)出相關(guān)的方程式：
（1）氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（2）碳酸鈉溶液與三氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑
（3）向氫氧化鎂的懸濁液中滴加幾滴1mol/L FeCl3溶液有紅褐色沉淀生成的離子方程式3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
（4）四氯化鈦稀溶液與熱水反應(yīng)制備TiO2•xH2O的化學(xué)方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列措施肯定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
①增加反應(yīng)物的濃度  ②升高溫度   ③加入正催化劑  ④增大壓強(qiáng)   ⑤將固體塊狀粉碎成粉末狀．
A．①②③④B．①②③⑤C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　�。�
A．常溫常壓下測(cè)得1mol N2的質(zhì)量為28 g
B．用100mL量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL
C．用兩個(gè)250mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
D．用托盤(pán)天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g

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