17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　　）
A．鐵表面涂油漆可增強其抗腐蝕性
B．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒，分散在空氣中形成膠體
C．大量燃燒煤、石油等化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

分析 A．在鋼鐵表面涂油漆可以使鐵與水和氧氣隔絕；
B．PM2.5是微粒直徑為2.5微米的顆粒，1微米=1000nm，結(jié)合膠體微粒直徑大小分析；
C．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵；
D．重金屬離子有毒．

解答 解：A．在鋼鐵表面涂油漆可以使鐵與水和氧氣隔絕，能防止鐵生銹，故A正確；
B．PM2.5是微粒直徑為2.5微米的顆粒，1微米=1000nm，“PM2.5”是細小顆粒物懸浮在空氣中形成不是膠體，故B錯誤；
C．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故C正確；
D．重金屬離子有毒，含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放，故D正確．
故選B．

點評 本題考查金屬腐蝕、環(huán)境污染及治理，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)
B．鋁在空氣中很容易燃燒
C．鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬
D．鐵銹的主要成分是Fe3O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法中正確的是（　�。�
A．維生素C不具有還原性
B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)
C．上述過程中+5價砷類物質(zhì)作還原劑
D．1 mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共失去2 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　�。�
A．碳和二氧化碳B．1mol 碳和3mol 碳
C．3mol C2H2和1mol C6H6D．淀粉和纖維素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1所示裝置除去CO2中含有的少量HCl
B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．用圖4所示裝置高溫煅燒石灰石

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列反應(yīng)：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl
②2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（1）根據(jù)反應(yīng)判斷FeCl3、KMnO4、I2、Cl2的氧化性由強到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2（用“＞”連接）
（2）反應(yīng)②中被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，現(xiàn)在取250mL 12mol•L-1的濃鹽酸與一定量的KMnO4固體充分反應(yīng)后，測得放出的氣體體積為1.12L（標準狀況下），此過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA（用NA表示），若忽略溶液體積變化，反應(yīng)后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.36mol•L-1（保留兩位小數(shù)）．
（3）在強酸性溶液中將MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四種離子的溶液混合在一起，充分反應(yīng)后：
①若溶液中有I-剩余，則溶液中一定無MnO4-、Fe3+（填離子符號）
②若溶液中有MnO4-剩余，則溶液中一定無Fe2+、I-（填離子符號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如圖所示．

（1）以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式．
AMN；BMN2；CMN2；DMN．
（2）已知FeS2晶體（黃鐵礦的主要成分）具有A的立體結(jié)構(gòu)．
①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵
②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為a cm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是$\frac{60}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．

利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進行．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案