【題目】2022年前后我國將建成首座載人空間站。為實現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學(xué)家研發(fā)了一種能量轉(zhuǎn)化裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。下列說法正確的是（ ）

A.該裝置將太陽能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的pH不變

D.Y電極的反應(yīng)：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

【答案】C

【解析】

由示意圖可知，該裝置實現(xiàn)了“太陽能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為電解裝裝置，X極與光電池的負(fù)極相連，為陰極，Y極與光電池的正極相連，為陽極，以此解答該題。

A．由示意圖可知，該裝置實現(xiàn)了“太陽能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B. 由示意圖可知，離子交換膜允許氫氧根離子通過，為陰離子交換膜，故B錯誤；

C.由總反應(yīng)方程式可知，電解前后電解質(zhì)溶液中氫氧根濃度不變，溶液的pH不變，故C正確；

D. 由示意圖可知，Y極為陽極，氫氧根在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低

B.Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低

C.W與Y兩種元素都存在多種同素異形體

D.Y的氣態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知海水中的溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將其轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，目的是_____。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

（3）步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在方框內(nèi)填入正確的化學(xué)計量數(shù)，并將配平后的反應(yīng)寫在答題紙相應(yīng)位置。_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，然后進(jìn)行蒸餾，則溴與二氧化硫的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

（5）實驗室分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的有______(填字母)。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.裂化汽油 D.苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按下圖的提示，回答以下問題：

(1)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則寫出電極反應(yīng)式：極 ____________，極 _______________。

(2)若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，則寫出電極反應(yīng)式：極 _____________，極 _______________。

Ⅱ．氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是__________。

A．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 B．1molNH2COONH4分解同時有44gCO2消耗

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：

(1)該反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上的現(xiàn)象為_____，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____，外電路中電子由_____移動。(填“正極向負(fù)極”或“負(fù)極向正極”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)

(1)若容器容積為2L，反應(yīng)10s氫氣質(zhì)量增加0.4g，則該時間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為___mol/(L·s)。

(2)若增加碳的量，則正反應(yīng)速率_____。(選填“增大”、“減小”、“不變”)

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。

a．壓強不變 b．v正(H2)= v正(H2O) c．c(CO)不變 d．c(H2O)= c(CO)

(4)若升高溫度，平衡向右移動，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)。(選填“吸熱”或“放熱”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，目前我國科學(xué)家在以下方面已經(jīng)取得重大成果。

（1）圖1是由CO2制取C的太陽能工藝。已知過程1發(fā)生的反應(yīng)中=6，則FexOy的化學(xué)式為__。過程1生成1molC的反應(yīng)熱為△H1；過程2產(chǎn)生lmolO2(g)的反應(yīng)熱為△H2。則由CO2制取C的熱化學(xué)方程式為__。

（2）利用CO2合成甲醇的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=-53.7kJ·mol-1，一定條件下，將1molCO2和2.8molH2充入容積為2L的絕熱密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]在不同催化劑作用下隨時間的變化曲線如圖2所示。過程Ⅰ的活化能__(填“＞”“＜”或“=”)過程Ⅱ的活化能，n點的平衡常數(shù)K=__。

（3）用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)。以納米二氧化鈦膜為工作電極，常溫常壓電解CO2，可制得LDPE，該電極反應(yīng)可能的機理如圖3所示。

①過程Ⅰ～Ⅲ中碳元素發(fā)生__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②請補充完整并配平CO2轉(zhuǎn)化為LDPE的電極反應(yīng)：2nCO2+___+___=+___。__

③工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104g的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積是__L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今年是俄羅斯化學(xué)家門捷列夫提出“元素周期律”150周年。門捷列夫為好幾種當(dāng)時尚未發(fā)現(xiàn)的元素(如“類鋁”“類硅”和“類硼”)留下了空位。而法國科學(xué)家在1875年研究閃鋅礦(ZnS)時發(fā)現(xiàn)的“鎵”，正是門捷列夫預(yù)言的“類鋁”，其性質(zhì)也是和預(yù)言中的驚人相似。請回答下列問題：

（1）①基態(tài)鎵原子中，核外存在__________對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為__________形；門捷列夫預(yù)言的“類硼”就是現(xiàn)在的鈧，“類硅”即是現(xiàn)在的鍺。在鎵、鈧、鍺三種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的是_________ (填元素符號)。

②下列說法中，最有可能正確的一項是_________(填字母代號)。

A 類鋁在100℃時蒸氣壓很高 B 類鋁的氧化物一定不能溶于強堿溶液

C 類鋁一定不能與沸水反應(yīng) D 類鋁能生成類似明礬的礬類

（2）氯化鎵晶體熔點為77.9℃。氯化鎵分子中鎵的雜化方式為_______，空間構(gòu)型為_______；寫出與氯化鎵互為等電子的的分子、離子各一種：_______、_______。

（3）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，GaN、GaP、GaAs晶體的熔點如下表所示，分析其變化原因：__________________。

GaN

GaP

GaAs

熔點

1700℃

1480℃

1238℃

（4）2011年，我國將鎵列為戰(zhàn)略儲備金屬，我國的鎵儲量約占世界儲量的80％以上。砷化鎵也是半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)與硫化鋅類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①原子坐標(biāo)參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中A(0，0，0)、B()、C(1，，)，則此晶胞中，距離A球最遠(yuǎn)的黑球的坐標(biāo)參數(shù)為______________。

②若砷和鎵的原子半徑分別為a cm和b cm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為g/cm3，晶胞中原子體積占空間體積百分率(即原子體積的空間占有率)為_________ (用含a、b、M、、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，3.2gO2中氧分子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正己烷中碳原子數(shù)為6NA

C.78gNa2O2在足量CO2中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2NA

D.密閉容器中，3molH2和1molN2充分反應(yīng)后氨分子數(shù)為2NA

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同步練習(xí)冊答案