【題目】在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)
(1)若容器容積為2L,反應(yīng)10s氫氣質(zhì)量增加0.4g,則該時(shí)間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為___mol/(L·s)。
(2)若增加碳的量,則正反應(yīng)速率_____。(選填“增大”、“減小”、“不變”)
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。
a.壓強(qiáng)不變 b.v正(H2)= v正(H2O) c.c(CO)不變 d.c(H2O)= c(CO)
(4)若升高溫度,平衡向右移動(dòng),則正反應(yīng)是___________反應(yīng)。(選填“吸熱”或“放熱”)
【答案】0.01 不變 ac 吸熱
【解析】
(1)反應(yīng)10s氫氣質(zhì)量增加0.4g,則△n(H2)==0.2mol,容器體積為2L,所以v(H2)==0.01 mol/(L·s),不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(CO)=0.01 mol/(L·s);
(2)碳為固體反應(yīng)物,增加碳的量,正反應(yīng)速率不變;
(3)a.該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不同,所以未平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量會(huì)變,而容器容積恒定,所以壓強(qiáng)會(huì)變,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故a符合題意;
b.只要反應(yīng)進(jìn)行,無論是否達(dá)到平衡,都存在v正(H2)=v正(H2O),故b不符合題意;
c.反應(yīng)達(dá)到平衡正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再改變,所以c(CO)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故c符合題意;
d.反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)c(H2O)=c(CO),但這并不能說明各物質(zhì)的濃度不再改變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故d不符合題意;
綜上所述答案為ac;
(4)升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng),平衡右移說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3351kJ·molˉ1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221kJ·molˉ1
2Al(g)+N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318kJ·molˉ1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是___。
(2)工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁。純凈氧化鋁的熔點(diǎn)很高(約2045℃),在實(shí)際生產(chǎn)中,通過加入助熔劑冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融體。
如圖是電解槽的示意圖。
①寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:___。
②電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成CO和CO2氣體。因此,需要不斷補(bǔ)充石墨電極。工業(yè)生產(chǎn)中,每生產(chǎn)9噸鋁陽(yáng)極損失5.4噸石墨。每生產(chǎn)9噸鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol,生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為___mol。
(3)可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,以鋁合金為負(fù)極。
①以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),正極反應(yīng)式為___。
②以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)方程式中x=1
C. 2min時(shí),A的物質(zhì)的量為1.5mol
D. 2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)含銅量高,是最重要的煉銅礦石。請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ.已知:①2Cu2S(s)+3O2(g) 2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=768.2kJ·mol1
②Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=217.4 kJ·mol1
(1)Cu2S與Cu2O反應(yīng)生成Cu和SO2的熱化學(xué)方程式為____________,該反應(yīng)中Cu2O作_________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反應(yīng)①:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH1
反應(yīng)②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2
(2)壓強(qiáng)為p kPa時(shí),同一體系中發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②,溫度對(duì)二甲醚(CH3OCH3)和乙酸甲酯(CH3COOCH3)平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示,則ΔH1______0(填“>”或“<”,下同)、ΔH2______0。溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影響如圖2所示。在300~600 K范圍內(nèi),乙酸甲酯的百分含量逐漸增大,而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________。
(3)若壓強(qiáng)為p kPa、溫度為800 K時(shí),向2 L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OCH3和1 mol CO發(fā)生反應(yīng)①,2min時(shí)達(dá)到平衡,則前2min內(nèi)CH3COOCH3的平均生成速率為_________,該條件下平衡常數(shù)K=_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2022年前后我國(guó)將建成首座載人空間站。為實(shí)現(xiàn)空間站的零排放,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種能量轉(zhuǎn)化裝置,總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。下列說法正確的是( )
A.該裝置將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
C.反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的pH不變
D.Y電極的反應(yīng):CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體,沸點(diǎn)為-5.5℃。其液體呈紅褐色。遇水發(fā)生反應(yīng):2NOC1+H2O=2HC1+NO↑+NO2↑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置用C12和NO制備NOC1;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:
(1)甲裝置發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__,裝置丙中的液體為__。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),先通入Cl2,待丁中燒瓶?jī)?nèi)充滿黃綠色氣體時(shí),再通入NO,這樣做的目的是__。
(3)裝置丁中冰鹽水的作用是__。
(4)經(jīng)分析該套裝置設(shè)計(jì)上有一處明顯缺陷,改進(jìn)方法是__(用文字描述)。
(5)吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
(6)反應(yīng)完成后,取燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。則產(chǎn)物中NOCl純度的計(jì)算式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲基丙烯酸甘油酯GMA(),由于本身帶有丙烯酸酯雙鍵和環(huán)氧基團(tuán),使得其應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)合成GMA的一種方法如圖(部分反應(yīng)所需試劑和條件已略去):
已知:
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)B中的官能團(tuán)名稱:__;
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__;
(3)請(qǐng)寫出E→F的反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型:E→F:__,__反應(yīng);
(4)H的核磁共振氫譜峰面積之比由大到小為__,H的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物有__種。
(5)已知:CH2=CH2。參照上述合成路線并結(jié)合此信息,以丙烯為原料,完善下列合成有機(jī)物C的路線流程圖:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是人類應(yīng)用較早,當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.人類使用鐵制品在鋁之后
B.常溫下,鐵不能與濃硝酸反應(yīng)
C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入適量氯水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. B的物質(zhì)的量濃度 B. 混合氣體的密度
C. 混合氣體的壓強(qiáng) D. v(B消耗)=3v(D消耗)
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