短周期元素X,Y,Z，其中X,Y位于同一主族，Y,Z 位于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，下列比較正確的是

A、元素非金屬性：Z＞Y＞X B、最高價(jià)氧化物水化物酸性：Z＞Y

C、原子半徑：Z＜Y＜X D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X

D

【解析】

試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，因此X是第二周期元素，則X的原子序數(shù)是2＋2×3＝8，即X是O元素。X、Y位于同一主族，則Y是S元素。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，所以Z是P元素。A、同周期自左向右非金屬性逐漸減弱，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素非金屬性：X＞Y＞Z，A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物水化物酸性：Y＞Z，B錯(cuò)誤；C、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：X＜Y＜Z，C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行 B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的

C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng) D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年貴州省七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說(shuō)法不正確的是

A．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

B．在t℃時(shí), Ksp(AgBr) =4.9×10-13

C．在t℃時(shí)，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816

D．在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點(diǎn)到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用100ml 0.5mol·L-1Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20mol·L-1的溶液，下列操作正確的是

A、將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

B、將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中，用量筒量取150ml蒸餾水加入，攪拌

C、將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中，用量筒量取400ml蒸餾水加入，攪拌

D、將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是

A、C CuO FeO B、（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl

C、Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 D、AgNO3 KNO3 Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分) 已知600℃時(shí)，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) △H= -197 kJ·mol－1反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。

（1）反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，用SO3表示的反應(yīng)平均速率為 。

（2）10min、15min、20min曲線均出現(xiàn)拐點(diǎn)，10min時(shí)曲線變化的原因可能是 （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）；20min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)? （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。

A．升高溫度

B．降低壓強(qiáng)

C．加入氧氣

D．加入SO3

E.加入催化劑

（3）下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

B．SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變

C．化學(xué)反應(yīng)速率v(O2)=v (SO3)

D．保持溫度和容積不變，混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

運(yùn)用蓋斯定律可方便地計(jì)算出難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的反應(yīng)熱。已知：

①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

②P（紅磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為

A．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1

B．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1

C．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1

D．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅

B．新型氫動(dòng)力汽車的使用可減少霧霾的產(chǎn)生

C．明礬可用于自來(lái)水消毒

D．福爾馬林可用于食品保鮮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在373K 時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法不正確的是：

A．平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=1.8

B．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

D．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

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