Question

運(yùn)用蓋斯定律可方便地計(jì)算出難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的反應(yīng)熱。已知：

①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

②P（紅磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為

A．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1

B．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1

C．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1

D．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1

Answer 1

A

【解析】

試題分析：將第二個(gè)式子擴(kuò)大4倍，可得③4P（紅磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2954kJ·mol－1.可見等質(zhì)量的白磷比紅磷含有的能量高，物質(zhì)含有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。①—③，整理可得P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1，所以選項(xiàng)是A。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的應(yīng)用的知識(shí)。