【題目】下列有機化合物中含碳量最大的是
A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.1mol·L-1的醋酸加水稀釋,下列說法正確的是( )
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸的電離平衡向左移動D.溶液的c(OH-)增大
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【題目】相同物質(zhì)的量的乙烯和甲烷的下列說法中,不正確的是( )
A.碳原子個數(shù)比為 2∶1
B.氫原子個數(shù)比為1∶1
C.完全燃燒時,消耗氧氣的體積比為2∶3
D.完全燃燒時,生成水的質(zhì)量比為1∶1
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【題目】已知反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0,下列說法正確的是
A. 升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都加快,且正反應(yīng)速率加快更明顯
B. 升高溫度能縮短達到平衡所需的時間且提高A2的轉(zhuǎn)化率
C. 達到平衡后,同時升高溫度和增大壓強,n(AB3)有可能不變
D. 達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】已知常溫下,HCOOH(甲酸)比NH3H2O電離常數(shù)大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水,有關(guān)敘述正確的是( )
A. 滴加過程中水的電離程度始終增大
B. 當加入10 mL NH3H2O時,c(NH4+) > c(HCOO-)
C. 當兩者恰好中和時,溶液pH = 7
D. 滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變
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【題目】(1)已知在常溫常壓下:
①CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(g) ΔH=-354.8 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________。
(2)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池,充電一次可使手機連續(xù)使用一個月。
①該電池負極的電極反應(yīng)式為________________________________________________。
②若以該電池為電源,用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。
離子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
c/(mol·L-1) | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后,當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。陽極上最先發(fā)生的反應(yīng)為___________________________;從各階段的電解總反應(yīng)方程式來看,最初是電解__________(填寫化學式,下同)溶液,然后是電解________溶液,最后是電解H2O。
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【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入 1mol N2, 右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是
A. 右邊 CO 與 CO2 分子數(shù)之比為 1:3
B. 右側(cè) CO 的質(zhì)量為 2.75g
C. 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處, 保持溫度不變,則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強之比為 5: 3
D. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期,原子序數(shù)依次增大,C基態(tài)原子核外有三個未成對電子,B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等,CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形,D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物,D與F是同族元素.根據(jù)以上信息,回答下列有關(guān)問題:
(1)寫出基態(tài)時D的電子排布圖________。
(2)寫出化合物E2F2的電子式________。
(3)根據(jù)題目要求完成以下填空:BF32﹣中心原子雜化方式________;D3中心原子雜化方式________;FD42﹣微粒中的鍵角________;FD3分子的立體構(gòu)型________。
(4)根據(jù)等電子原理,指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有________、________(要求寫一種分子和一種離子)。
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