Question

【題目】（1）已知在常溫常壓下：

①CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－354.8 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l)　 ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，充電一次可使手機連續(xù)使用一個月。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________。

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子	Cu2＋	H＋	Cl－	SO42－
c/(mol·L－1)	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。陽極上最先發(fā)生的反應(yīng)為___________________________；從各階段的電解總反應(yīng)方程式來看，最初是電解__________(填寫化學(xué)式，下同)溶液，然后是電解________溶液，最后是電解H2O。

Answer 1

【答案】 CH3OH(l)＋O2(g)===CO2 (g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.8 kJ·mol－1 CH3OH－6e－ +8OH－＝CO32－+6H2O 2Cl－－2e－＝Cl2↑ CuCl2 HCl

【解析】本題考查的是蓋斯定律和原電池與電解池的電極反應(yīng)的書寫和計算等，關(guān)鍵為掌握電解池中的離子放電順序。

(1)根據(jù)蓋斯定律分析，將方程式進行按照①+②÷2+③×2運算得熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2 (g)＋2H2O(l)　ΔH＝-354.8-566/2-44×2=－725.8 kJ·mol－1 ；(2) ①原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負(fù)極放電，堿性條件下生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－ +8OH－＝CO32－+6H2O；②電解時開始為陽極氯離子放電，電極反應(yīng)為：2Cl－－2e－＝Cl2↑，陰極為銅離子放電，即開始電解氯化銅。電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積的氣體，說明陰極銅離子完全反應(yīng)后，氫離子放電， 根據(jù)表格中氯離子和銅的數(shù)目分析，氫離子放電時陽極為氯離子放電，則電解的為HCl。