下列說法正確的是

A．金屬元素和非金屬元素間形成的化學鍵一定是離子鍵

B．ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強的元素

C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

 

B

【解析】金屬元素和非金屬元素間也可以形成共價鍵如AlCl3；銨鹽都是由非金屬元素組成，其中含有離子鍵，是離子化合物；短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右不是逐漸減小的。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學實驗專題（解析版） 題型：實驗題

鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數(shù)，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：

【方案一】

【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。

實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________。

【實驗步驟】

（1）稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體??為V物質的量濃度為4.0 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

【方案二】

【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。

【實驗步驟】

（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)（填接口字母，可不填滿）。

（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是_______________。

②實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為___mL。

③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是______。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學可充電池的反應規(guī)律（解析版） 題型：選擇題

一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質為6 mol·L－1 KOH溶液，下列說法中正確的是  

 

A．充電時陰極發(fā)生氧化反應

B．充電時將碳電極與電源的正極相連

C．放電時碳電極反應為H2－2e－=2H＋

D．放電時鎳電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學原電池四種型與金屬腐蝕、保護（解析版） 題型：填空題

能量之間可相互轉化：

(1)電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。

 

①完成原電池甲的裝置示意圖(見上圖)，并作相應標注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極__________。

③甲乙兩種原電池可更有效地將化學能轉化為電能的是________，其原因是______________________________。

(2)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在(1)的材料中應選__________作陽極。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學原電池四種型與金屬腐蝕、保護（解析版） 題型：選擇題

如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO(CH3)2作溶劑，反應原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列說法不正確的是

 

A．該裝置將化學能轉化為電能

B．電子移動方向是由a極到b極

C．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑

D．b極反應式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學鍵與分之間作用力（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強

B．元素W 的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z 的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3 中化學鍵的類型相同

D．原子半徑的大小順序： rY＞rZ ＞rW ＞rX

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學用語與分類（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡常數(shù)（解析版） 題型：選擇題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系下表，下列說法正確的是

溫度℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

 

A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應為吸熱反應

B．25℃時反應Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5

C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）>v（逆）

D．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學實驗的基本操作（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

 

實驗目的

操作

A

檢驗淀粉水解產(chǎn)物有還原性

淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，冷卻后，再加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰

B

證明SO2具有漂白性

將SO2通入溴水中

C

為了提取溴水中的溴

加入植物油進行萃取

D

濃、稀HNO3分別與Cu反應

比較濃、稀HNO3的氧化性強弱

 

 

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