煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)  CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)  CaS(s) + 4CO2(g)          ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)

請回答下列問題：

⑴反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是            。

⑵對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應Ⅱ的Kp=        (用表達式表示)。

⑶假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是             。

⑷通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是             。

⑸圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有         。

A．向該反應體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度

C．提高CO的初始體積百分數(shù)

D．提高反應體系的溫度

⑹恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，則下，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如圖所示，

苯酚            苯氧乙酸                    菠蘿酯

(1)苯氧乙酸含氧官能團的名稱_________。

(2) 下列敘述錯誤的是        

A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗

B．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

C．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應

D．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應

（3）反應（2）的化學方程式是                                      （注明反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是        (　　)。

A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B．若兩電極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵

C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知分解1mol H2O2放出熱量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的機理為：

                    H2O2+ I  H2O+IO

                    H2O2+ IO H2O+O2+ I

   下列有關該反應的說法正確的是（         ）

A．反應速率與I濃度有關         B．IO也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98KJmol-1          D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為                   。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是      (填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點         b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

①完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□      。

②II中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是                    ，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是                               。

（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是                  (填離子符號)。

②B→A＋C反應的熱化學方程式為                      (用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是(　　)

A．該反應為放熱反應

B．催化劑能改變該反應的焓變

C．催化劑能降低該反應的活化能

D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施�；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

(1)實驗測得：5 g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_______________________________________________________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。

化學鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

已知反應N2＋3H22NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值(列出簡單的計算式)：________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的焓變(列出簡單的計算式)：

__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關規(guī)律推出的結論正確的是（  ）

選項

規(guī)律

結論

A

較強酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無法制取鹽酸

B

反應物濃度越大，反應速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結構和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

NH3沸點低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是    (　　)

A．原混合溶液中c(K＋)為0.2 mol·L－1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol·L－1

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