食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如圖所示,

苯酚            苯氧乙酸                    菠蘿酯

(1)苯氧乙酸含氧官能團的名稱_________

(2) 下列敘述錯誤的是        

A.步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗

B.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

C.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

D.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

(3)反應(yīng)(2)的化學(xué)方程式是                                      (注明反應(yīng)條件)。


(1)醚鍵、羧基  (2)B

(3) + CH2=CHCH2OH   + H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A是一種常見的單質(zhì),B、C為常見的化合物,A、B、C均含有元素X,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。則下列說法中正確的是(  )

A.X元素可能為鋁

B.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

C.X元素可能是金屬,也可能是非金屬

D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體

積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是(  )

A.Mg2+、Al3+、Fe2+   

B.H+、Mg2+、Al3+

C.H+、Ba2+、Al3+       

D.只有Mg2+、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)為━[  CH2 ,下列有關(guān)它的說法中,不正確的是

A.它可由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)得到

B.在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)

C.聚丙烯酸酯材料是一種混合物

D.聚丙烯酸酯是高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A-D是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖,正確的是:

A.酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯         B.石油分餾實驗

C.苯跟溴的取代反應(yīng)                   D.電石跟水反應(yīng)制乙炔

A

B

C

D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法不正確的是(  )

A.金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)

C.SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3不能說明鹽酸酸性比硝酸強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、Y可能是(  )

①C、CO、贏lCl3、Al(OH)3 ③N2、NO、躍、SO2、軳aOH、Na2CO3

A.①②⑤                              B.②③⑤

C.③④                                D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


Mg­AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式為2AgCl+ Mg === Mg2+ 2Ag +2Cl。有關(guān)該電池的說法正確的是(  )

A.Mg為電池的正極

B.負極反應(yīng)為AgCl+e===Ag+Cl

C.不能被KCl 溶液激活

D.可用于海上應(yīng)急照明供電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)  CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)  CaS(s) + 4CO2(g)          ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅱ)

請回答下列問題:

⑴反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進行的條件是           

⑵對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)Ⅱ的Kp=        (用表達式表示)。

⑶假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是             。

⑷通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生,理由是             。

⑸圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有         。

A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C.提高CO的初始體積百分數(shù)

D.提高反應(yīng)體系的溫度

⑹恒溫恒容條件下,假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生,且v1v2,則下,請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。

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