食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如圖所示,
苯酚 苯氧乙酸 菠蘿酯
(1)苯氧乙酸含氧官能團的名稱_________。
(2) 下列敘述錯誤的是
A.步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
B.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗
C.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
D.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
(3)反應(yīng)(2)的化學(xué)方程式是 (注明反應(yīng)條件)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A是一種常見的單質(zhì),B、C為常見的化合物,A、B、C均含有元素X,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。則下列說法中正確的是( )
A.X元素可能為鋁
B.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
C.X元素可能是金屬,也可能是非金屬
D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體
積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是( )
A.Mg2+、Al3+、Fe2+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.只有Mg2+、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)為━[ CH2- ,下列有關(guān)它的說法中,不正確的是
A.它可由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)得到
B.在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
C.聚丙烯酸酯材料是一種混合物
D.聚丙烯酸酯是高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A-D是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖,正確的是:
A.酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 B.石油分餾實驗
C.苯跟溴的取代反應(yīng) D.電石跟水反應(yīng)制乙炔
A | B | C | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法不正確的是( )
A.金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)
C.SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3不能說明鹽酸酸性比硝酸強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、Y可能是( )
①C、CO、贏lCl3、Al(OH)3 ③N2、NO、躍、SO2、軳aOH、Na2CO3
A.①②⑤ B.②③⑤
C.③④ D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
MgAgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式為2AgCl+ Mg === Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.Mg為電池的正極
B.負極反應(yīng)為AgCl+e-===Ag+Cl-
C.不能被KCl 溶液激活
D.可用于海上應(yīng)急照明供電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅱ)
請回答下列問題:
⑴反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進行的條件是 。
⑵對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)Ⅱ的Kp= (用表達式表示)。
⑶假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 。
⑷通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生,理由是 。
⑸圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有 。
A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石
B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C.提高CO的初始體積百分數(shù)
D.提高反應(yīng)體系的溫度
⑹恒溫恒容條件下,假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生,且v1>v2,則下,請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。
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