18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。� 
A．元素Y的氫化物比元素X的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

分析 由短周期元素X、Y、Z、W、Q的相對位置，可知X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl．
A．同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大；
C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)均為10；
D．同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q的相對位置，可知X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl．
A．同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性Y＞X，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B錯誤；
C．離子O2-和Al3+的核外電子數(shù)均為10，均有2個電子層，故C錯誤；
D．同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性W＜Q，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故Q的酸性更強，故D錯誤．
故選：A

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，熟練掌握元素周期律表的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（　　）
A．硫酸的酸性強于次氯酸，判斷硫與氯的非金屬性強弱
B．鎂與鋁分別與物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸反應(yīng)，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱
C．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強弱
D．Cl2與Br2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷氯與溴的非金屬性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S
C．還原性：F-＜Cl-＜I-D．堿性強弱：NaOH＞KOH＞CsOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為35．請回答下列問題：
（1）AY2是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個σ鍵．
（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．
（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞Al（用元素符號作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價化合物
B．凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基，則此烷基的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol．某科學(xué)實驗在一定溫度下，將6molCO2和8molH2充入2   L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示．a(chǎn)，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．

（1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反應(yīng)速率最大的時間段是0～a，該時間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是1mol/（L•min）．
（2）a點正反應(yīng)速率大于（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是33.3%；反應(yīng)前、后容器內(nèi)的壓強比是7：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是元素周期表的前三周期，其中①-⑩分別代表相應(yīng)位置的元素．回答下列問題

（1）元素⑥和⑨形成的化合物，其電子式為．
（2）元素③的最低價氫化物，其結(jié)構(gòu)式為．
（3）元素⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有兩種能相互反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素⑧和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式）．
（5）元素④和⑧兩種元素所形成的最低價氫化物，較不易分解的是H2O（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）E2+離子的價層電子排布的軌道表示式是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，B元素的氣態(tài)氫化物的價層電子對互斥模型為四面體形．
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為．DAB-的水溶液可以用于實驗室中E3+離子的定性檢驗，形成配合物的顏色為血紅色．
（5）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為CuFeS2，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度d=4.32g•cm-3．（保留兩位小數(shù)）

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