Question

9．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A． 離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• B． 熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S
• C． 還原性：F^-＜Cl^-＜I^-
• D． 堿性強弱：NaOH＞KOH＞CsOH

Answer 1

分析 A．核外電子數(shù)相同的，原子序數(shù)越大，半徑越��；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性元素的非金屬性越強，其對應陰離子的還原性越弱；
D．元素的金屬性越強，其對應堿的堿性越強．

解答 解：A．電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子數(shù)相同的，原子序數(shù)越大，半徑越小，F(xiàn)^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺有2個電子層，原子序數(shù)F＜Na＜Mg＜Al，所以離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正確；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S，所以熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故B正確；
C．由于非金屬性F＞Cl＞I，故陰離子的還原性：F^-＜Cl^-＜I^-，故C正確；
D．元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，即CsOH＞KOH＞NaOH，故D錯誤，故選D．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，為高頻考點，注意把握元素的性質(zhì)與對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關系，題目難度不大，學習中注意積累，側(cè)重微粒性質(zhì)比較的考查．