【題目】已知微粒還原性強(qiáng)弱順序：I-＞Fe2+＞Br-。向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入一定量氯氣后，經(jīng)測(cè)所得溶液中有Fe2+、Cl-存在，則一定還存在的離子有（ ）

A.I-B.Br-C.Fe3+D.Fe3+、I-

【答案】B

【解析】

依據(jù)微粒還原性強(qiáng)弱順序：I-＞Fe2+＞Br-，I-首先與Cl2發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)I-全部轉(zhuǎn)化為I2后，Fe2+開始與Cl2發(fā)生反應(yīng)。因?yàn)樽詈笏萌芤褐杏?/span>Fe2+存在，所以Br-沒有與Cl2發(fā)生反應(yīng)。則溶液中一定還存在的離子為Fe2+、Cl-、Br-，可能含有Fe2+。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中屬于弱電解質(zhì)的是

A.Na2SO4B.HCl

C.Ba(OH)2D.H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)不慎有大量Cl2逸出污染周圍空氣時(shí)，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)適宜采用的是 ( )

A. NaOH B. NaCl C. Ca(OH)2 D. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示直接轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

a

b

c

d

1

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

2

S

SO2

H2SO3

H2SO4

3

Na

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

4

Fe

FeCl2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

5

Mg

MgO

Mg(OH)2

MgSO4

6

Al

Al2O3

Al(OH)3

NaAlO2

A. ①②③⑥ B. ②③ C. ②③⑥ D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下面的小題：
（1）微粒中的質(zhì)量子數(shù)是 ， 中子數(shù) ，是核外電子數(shù)是 ;
（2）它與Na+形成的化合物的電子式 ，
（3）它與氫元素形成的共價(jià)化合物的電子 ，穩(wěn)定性 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)乙烯和苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：①足量乙烯通入溴的CCl4溶液；②足量苯滴入溴的CCl4溶液。下列對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（ ）

A.①不褪色，②褪色B.①褪色，②不褪色C.①、②均褪色D.①、②均不褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的主族金屬A,B,C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC ， 已知VB=2VC ， VA=VB+VC ， 則在C的生成物中，該金屬元素所在的主族是（ ）
A.ⅠA
B.ⅡA
C.ⅢA
D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一篇名為《最終我坐著輪椅被推出了首都國(guó)際機(jī)場(chǎng)》的文章在網(wǎng)絡(luò)上引發(fā)超過10萬次點(diǎn)擊。文中女留學(xué)在國(guó)外吸食笑氣導(dǎo)致身體機(jī)能全面紊亂，坐輪椅回國(guó)。笑氣成分是N2O，可作奶油發(fā)泡劑，但長(zhǎng)期或大劑量濫用會(huì)導(dǎo)致神經(jīng)及脊髓病變。一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol/L

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2）

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = －98.30kJ／mol，現(xiàn)將4molSO2與一定量O2混合后充分反應(yīng)，當(dāng)放出314.56kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_________________。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________

（3）在一定條件下，CH4 和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = －566 kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合氣體中CH4 和CO的體積比_____________。

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