【題目】一篇名為《最終我坐著輪椅被推出了首都國際機場》的文章在網(wǎng)絡(luò)上引發(fā)超過10萬次點擊。文中女留學在國外吸食笑氣導致身體機能全面紊亂,坐輪椅回國。笑氣成分是N2O,可作奶油發(fā)泡劑,但長期或大劑量濫用會導致神經(jīng)及脊髓病變。一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下表:
反應(yīng)時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O)/mol/L | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)
下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是( )。
A. 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B. 通常狀況下,1摩爾氣體的體積約為22.4L
C. 標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
D. 相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同
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【題目】已知微粒還原性強弱順序:I->Fe2+>Br-。向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入一定量氯氣后,經(jīng)測所得溶液中有Fe2+、Cl-存在,則一定還存在的離子有( )
A.I-B.Br-C.Fe3+D.Fe3+、I-
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【題目】如圖是元素周期表的框架圖,請根據(jù)下面提問回答:
(1)在上表中畫出金屬和非金屬的分界線.
(2)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
(3)所含元素最多的周期是 , 所含元素最多的族是 .
(4)用物質(zhì)的名稱填寫硬度最大的是單質(zhì)是 , 密度最小的金屬是;通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 , 地殼中含量最多的金屬元素是 .
(5)在原子序數(shù)為1~18號元素中,請用 化學式填寫.
與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是; 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是;元素的最高價氧化物所對應(yīng)的酸其酸性最強的物質(zhì)是;原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是 , 并用電子式表示其形成過程: .
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【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期元素,它們核電荷數(shù)依次遞增。已知:B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2,F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素;D2﹣與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素,且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答:
(1)C單質(zhì)的電子式_____,F(xiàn)元素原子的電子排布式_____,E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____;
(2)化合物乙中含有的化學鍵是_____;
(3)化合物甲的結(jié)構(gòu)式_____,固體時屬于_____晶體。
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【題目】下列敘述正確的是
A. SO42-的摩爾質(zhì)量為96g mol-1
B. 1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的式量
C. 1molO2的質(zhì)量為32 g mol-1
D. CO2的摩爾質(zhì)量為44g
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【題目】已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol-1 ,
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) △H=-31.0kJ·mol-1,
則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A. -317.3kJ·mol-1 B. -379.3kJ·mol-1 C. -332.8kJ·mol-1 D. +317.3kJ·mol-1
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【題目】碳和硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用,CO2的過渡排放會導致溫室效應(yīng),而SO2 直接排放會對環(huán)境造成危害。
I.有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學方程式如下:
① 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=-76.0kJ/mol
② C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=+113.4kJ/mol
則反應(yīng):3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=_______。
II. SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:
(l)活性炭還原法
反應(yīng)原理:恒溫恒容時,2C(s)+2SO2(g)===S2(g)+2CO2(g)。反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖:
①0~20min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=_________;
②30min時,改變某一條件平衡發(fā)生移動,則改變的條件最有可能是________;
③4Omin時,平衡常數(shù)K=__________。
(2)亞硫酸鈉吸收法
① Na2SO4溶液吸收SO2的化學方程式為______________;
② 常溫下,當吸收至NaHSO3時,吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定不正確的是_____(填序號)。
a. c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b. c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
c. c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)
d.水電離出c(H+)=1×10-5mol/L
(3)電化學處理法
① 如圖所示,Pt(II)電極的反應(yīng)式為__________;
② 當電路中轉(zhuǎn)移0.04mole-時(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加____mol離子。
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【題目】有關(guān)藥品的保存和使用正確的是:
A. 溴水存放在橡膠塞的細口試劑瓶中B. 新制的氯水存放在棕色瓶中
C. 盛放燒堿的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞D. 金屬鈉保存在乙醇中
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