Question

17．（1）氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見氣體之一，實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+↑2H₂O，氨氣的收集方法是向下排空氣法，實驗室用于干燥氨氣的干燥劑是堿石灰．
（2）下列除雜方法正確的是②④．
①碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉，可以用加熱的方法除去．
②鎂粉中混有少量鋁粉，可以用氫氧化鈉溶液溶解，然后過濾．
③食鹽中混有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣幾種可溶性雜質(zhì)，可以分別按順序加入過量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液，最后用適量鹽酸．
④氯氣中混有少量氯化氫氣體，可以通入飽和食鹽水除去．
⑤氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵溶液，加入銅粉除去．

Answer 1

分析 （1）實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣的方法制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣；依據(jù)氨氣易溶于水，密度小于空氣密度選擇收集方法；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；
（2）①碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解；
②鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽；
③碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇后邊；
④依據(jù)氯氣、氯化氫在飽和氯化鈉溶液中溶解度判斷；
⑤除去雜質(zhì)不能引人新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣的方法制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的方程式：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+↑2H₂O，氨氣易溶于水，密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排空氣法收集；
氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，可以用堿石灰干燥；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+↑2H₂O；向下排空氣法；堿石灰；
（2）①碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解，所以碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)可以用加熱法除雜，故錯誤；
②鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽，所以鎂粉中混有少量鋁粉，可以用氫氧化鈉溶液溶解，然后過濾，故正確；
③食鹽中混有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣幾種可溶性雜質(zhì)，除去硫酸根離子用氯化鋇，除去鎂離子用氫氧化鈉，除去過量的鋇離子用碳酸鈉，除去過量的碳酸根離子、氫氧根離子用鹽酸，所以：除雜試劑碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇后邊，故錯誤；
④氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，氯化氫易溶于水，所以氯氣中混有少量氯化氫氣體，可以通入飽和食鹽水除去，故正確；
⑤氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵溶液，加入銅粉除去，會引人氯化銅雜質(zhì)，故錯誤；
故選：②④．

點評 本題考查了氯氣的制備、收集，物質(zhì)的凈化方法選擇，明確物質(zhì)的性質(zhì)及除雜原則是解題關(guān)鍵，題目難度不大．