7．一定溫度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw 減小
B．將水加熱，Kw增大，pH＜7
C．向水中通入少量HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+ ）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+ ）和Kw 均不變

分析 A．酸抑制水的電離，Kw只與溫度有關(guān)；
B．水的電離為吸熱反應(yīng)；
C．向水中通入少量HCl氣體，氫離子濃度增加；
D．硫酸鈉對(duì)水的電離無(wú)影響．

解答 解：A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，Kw 不變，故A錯(cuò)誤；
B．將水加熱，促進(jìn)電離，Kw增大，氫離子濃度增大，pH＜7，故B正確；
C．向水中通入少量HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+ ）增加，故C錯(cuò)誤；
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，對(duì)水的電離無(wú)影響，則c（H+ ）和Kw 均不變，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握水的電離、平衡移動(dòng)、Kw的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Kw只與溫度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3，[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3等．
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
（2）與CN-互為等電子體的一種分子是：CO或N2，CN-可在TiO2作光催化劑下轉(zhuǎn)化為OCN-，OCN-中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別為sp2；sp3，1mol Fe（CN）63-中含有σ鍵的數(shù)目為12×6.02×1023個(gè)或12mol．
（3）鐵的另一種配合物Fe（CO）X的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則X=5，已知該配合物的熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）X晶體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）．
（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成．已知小立方體如圖所示．則這種晶胞中，離Al原子最近且距離相等的Fe原子有8個(gè)，該晶體的密度的計(jì)算式為：$\frac{195}{2N{\;}_{A}（a+b）{\;}^{3}}$g•cm-3（不用化簡(jiǎn)，Al原子半徑為a cm，F(xiàn)e原子半徑為b cm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸餾法進(jìn)行海水淡化
C．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
D．用加熱-蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．由重水D2O組成的水，D2O的離子積為1.6×10-15，可用PH一樣定義規(guī)定PD=-lg{c（D+）}，下列關(guān)于PD的敘述，正確的是（　�。�
A．D2O呈中性，PD=7
B．1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12
C．用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2
D．在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（　�。�
A．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水B．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙
C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在體積不變的400℃恒溫密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q KJ•mol-1，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．增大氧氣濃度，平衡向正方向移動(dòng)，K值不變
B．平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%
C．該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量
D．降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少0.03mol/（L．min）．
（2）平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為37.5%．
（3）平衡時(shí)O2在反應(yīng)混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)33.3%．
（4）平衡常數(shù)K值為9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．有下列物質(zhì)：①Na2O  ②銅絲 ③液態(tài)HCl ④Na2SO3固體⑤CO2 ⑥NaOH溶液⑦葡萄糖
（1）上述物質(zhì)中屬于混合物的是⑥
（2）上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是①
（3）寫(xiě)出Na2SO3的電離方程式Na2SO3=2Na++SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)氣體之一，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+↑2H2O，氨氣的收集方法是向下排空氣法，實(shí)驗(yàn)室用于干燥氨氣的干燥劑是堿石灰．
（2）下列除雜方法正確的是②④．
①碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉，可以用加熱的方法除去．
②鎂粉中混有少量鋁粉，可以用氫氧化鈉溶液溶解，然后過(guò)濾．
③食鹽中混有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣幾種可溶性雜質(zhì)，可以分別按順序加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液，最后用適量鹽酸．
④氯氣中混有少量氯化氫氣體，可以通入飽和食鹽水除去．
⑤氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵溶液，加入銅粉除去．

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