Question

【題目】下列說法正確的是

A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似

B.Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5

C.基態(tài)銅原子價電子的軌道表示式：

D.基態(tài)碳原子價電子的軌道表示式：

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.原子核外電子排布式為1s2的原子是He原子；原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be原子，He是0族元素，Be是第IIA的元素，二者化學性質不相似，A錯誤；

B.Fe是26號元素，原子核外有26個電子，Fe原子失去最外層2個電子和倒數第二層1個電子形成Fe3+，根據構造原理可知Fe3+最外層電子排布式為3s23p63d5，B正確；

C.Cu是29號元素，根據構造原理，結合泡利不相容原理和洪特規(guī)則可知基態(tài)Cu原子的價電子排布式是，C錯誤；

D.C是6號元素，根據構造原理可得基態(tài)碳原子價電子的軌道表示式為，D錯誤；

故合理選項是B。