【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 理論解釋 |
A | 酸性:H2SO4>H2SO3 | H2SO4非羥基氧原子個(gè)數(shù)大于H2SO3,中心原子正電性越高,酸性越強(qiáng) |
B | Be單質(zhì)能溶于KOH溶液 | Be和Al在周期表中是對(duì)角線關(guān)系,性質(zhì)相似 |
C | Al原子的第一電離能大于Mg原子 | Mg的金屬性比Al強(qiáng),更容易失去電子 |
D | 沸點(diǎn):對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛 | 對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵,鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵,分子間氫鍵對(duì)它們沸點(diǎn)的影響大于分子內(nèi)氫鍵對(duì)它們沸點(diǎn)的影響 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.硫酸結(jié)構(gòu)式:,亞硫酸結(jié)構(gòu)式:,H2SO4非羥基氧原子個(gè)數(shù)大于H2SO3,中心原子正電性越高,酸性越強(qiáng),故A正確;
B.Be與Al元素周期表位于對(duì)角線位置,依據(jù)對(duì)角線規(guī)則,二者性質(zhì)相似,依據(jù)鋁能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)可知Be能夠與氫氧化鉀溶液反應(yīng),故B正確;
C.同周期從左到右第一電離能增大,第IIA與IIIA反常,因?yàn)?/span>Mg的價(jià)電子排布式是3s2,處于全滿狀態(tài),較穩(wěn)定,而Al是3s23p1,所以第一電離能:Mg>Al,故C錯(cuò)誤;
D.能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高,鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵,對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵,所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低,故D正確;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示( )
①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)
②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)
③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)
④氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間的反應(yīng)
A.①B.①②④C.②③D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似
B.Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
C.基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式:
D.基態(tài)碳原子價(jià)電子的軌道表示式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L NH3所含分子數(shù)為____________。___molCO2中含有氧原子數(shù)與1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同
(2) 1.7g H2O2中含有氧原子的物質(zhì)的量為 _________mol,電子數(shù)目為 _____,已知ag H2O2中含原子數(shù)為b,則阿伏伽德羅常數(shù)為 _________(用含a、b的代數(shù)式表示)
(3)8.4 g N2與9.6 g某單質(zhì)Rx,所含原子個(gè)數(shù)相同,且分子數(shù)之比為3:2,則R的相對(duì)原子質(zhì)量是_______,x值為_______。并寫出R原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________
(4)標(biāo)況下等質(zhì)量的O2與O3的體積之比為 ______,氧原子個(gè)數(shù)之比為 ______。
(5)在一密閉容器中充入a molNO和b molO2,可發(fā)生如下反應(yīng) 2NO+O2=2NO2,充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石墨烯是目前科技研究的熱點(diǎn),可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層的剝開得到的單層碳原子(結(jié)構(gòu)如圖所示);將氫氣加入到石墨烯中開發(fā)出一種具有突破性的新材料石墨烷,下列說法中正確的是( )
A.石墨烯是高分子化合物
B.12 g的石墨烯中含有3NA個(gè)C-C鍵
C.一定條件下石墨烯可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知,石墨烯不能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+,O2,NO3-等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果,定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生
B. 單位時(shí)間內(nèi),三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=amol
C. ④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可使nt增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn)為38.3℃,沸點(diǎn)為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是__,其目的是__,此時(shí)活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為__;一段時(shí)間后,打開電爐并加熱反應(yīng)管,此時(shí)活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為____。
(2)試劑A為__,裝置單元X的作用是__;反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是___。
(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是___。
(4)將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是___(填儀器名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體。第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答以下問題:
(1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-。__。
(2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有__,其物質(zhì)的量濃度為__。
(3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分及物質(zhì)的量是__。
(4)綜合上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是__。
A.該混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K+)≥0.04mol
B.該混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-
C.該混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
D.該混合液中一定含有NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
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