下列選項(xiàng)中的圖像所表示的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0)

A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1

C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1

D．2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1

 

A

【解析】A項(xiàng)中溫度升高，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO含量減少，A正確；B項(xiàng)中v(正)＝v(逆)時(shí)達(dá)到平衡，之后是平衡發(fā)生移動(dòng)，由圖像知壓強(qiáng)增大，v(逆)＞v(正)，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)應(yīng)是氣體總體積減小的反應(yīng)，但實(shí)際上逆反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中壓強(qiáng)相同時(shí)研究溫度對(duì)SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響，溫度升高，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中先將3 mol N2O5充入容積為3 L的容器中，建立與原平衡相同的平衡，將容器容積壓縮到2 L，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積減小的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O5的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型：選擇題

下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

離子方程式

A

NH4+、Fe2＋、SO42-

少量Ba(OH)2溶液

2NH4+＋SO42-＋2NH4+＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O

B

Mg2＋、HCO3-、Cl－

過(guò)量NaOH溶液

Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-

C

K＋、NH3·H2O、CO32-

通入少量CO2

2OH－＋CO2===CO32-＋H2O

D

Fe2＋、NO3-、HSO3-

NaHSO4溶液

HSO3-＋H＋===SO2↑＋H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A、煤的液化和氣化都是物理變化            

B、乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工

C、蛋白質(zhì)、橡膠和塑料都是天然高分子

D、高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型：填空題

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來(lái)凈水，原理是_______________________(文字表述)。

(2)A2W2的分子中所含的化學(xué)鍵為________、________，經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式___________。

(3)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。

(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是__________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(5)D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(6)在常溫下用氣體密度測(cè)定BW2的相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)值比理論值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型：實(shí)驗(yàn)題

鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害。對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

 

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為      。

（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是     。

（3）操作A的名稱為           。

（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止。其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。

①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有     mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式         。

（5）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是            （用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

 

 

根據(jù)上圖可知：

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是                  。

②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型：選擇題

磷酸吡醛素是細(xì)胞重要組成部分，可視為磷酸（分子中有3個(gè)羥基）形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A、該酯分子式為C8H9O6NP

B、該酯能使石蕊試液變紅

C、該酯能與金屬鈉反應(yīng)

D、該酯能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）鎵為元素周期表第31號(hào)元素，鎵原子價(jià)層電子排布圖為___________。

（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是________（填元素符號(hào)，下同），鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是____________________。

（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以____相結(jié)合，氮化鎵屬于_______晶體。

（5）下圖是氮化鎵的晶胞模型：

 

①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為__________，氮原子的配位數(shù)為___________。

②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為d g/cm3。列出計(jì)算氮化鎵晶胞邊長(zhǎng)a的表達(dá)式：a=_______cm。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型：簡(jiǎn)答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X元素在周期表中的位置是        ，屬       區(qū)元素，它的最外層電子的電子排布圖為                     。

（2）XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是        ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為      ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是     （寫分子式），理由是        。

（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為        色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是             。

（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。

 

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