Question

金屬鉬（Mo）可以增強合金的某些機械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實驗流程圖（已知鉬酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鉬礦時發(fā)生化學反應：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，該反應的還原劑是__________。當有1mol MoS2反應時，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為______________。

（2）步驟①中，灼燒鉬礦時，用于盛放固體的儀器的名稱為______________。

（3）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式______________________________。

（4）在步驟③中需要加入過量硝酸，檢驗硝酸過量的操作為_________________。

（5）某同學擬選用如下裝置，用氫氣還原三氧化鉬，同時檢驗該反應的氧化產(chǎn)物，根據(jù)要求回答下列問題。

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是___________（填試劑名稱）。

②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞后_________→_________→_________→_________（請按正確的順序填入下列步驟的代號）。

a．收集氣體并檢驗其純度 b．停止加熱，充分冷卻

c．加熱反應一段時間 d．關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣

（6）化學分析中，常用沉淀法測定金屬的含量。若稱取三氧化鉬粗產(chǎn)品m g，用濃氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全轉(zhuǎn)化為鉬酸沉淀，此時消耗0.2 mol/L HNO3溶液250mL ，則粗產(chǎn)品中三氧化鉬的含量為 （請用含m的表達式表示）。

Answer 1