Question

1．某溫度時，在2L密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的反應物是A、B．寫出該反應的化學方程式A（g）+3B（g）?2C（g）．
（2）反應開始至2min，用C表示化學平均反應速率為0.05mol•（L•min）^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象可知A、B的量減少是反應物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學計量數(shù)呈正比書寫化學方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算用C表示化學平均反應速率．

解答 解：（1）根據(jù)圖象可知A、B的量減少是反應物；圖象可以看出，反應到2min時，A的物質(zhì)的量減小，變化值為1.0-0.9=0.1mol，B的物質(zhì)的量減小，變化值為1.0mol-0.7mol=0.3mol，則A、B為反應物，C的物質(zhì)的量增多，變化值為0.2mol，為生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學計量數(shù)呈正比，則有n（A）：n（B ）：n（C ）=0.1：0.3：0.2=1：3：2，
故答案為：A、B；A（g）+3B（g）?2C（g）；
（2）反應開始至2min，用C表示化學平均反應速率為：v（C）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•（L•min）^-1，
故答案為：0.05mol•（L•min）^-1．

點評 本題考查化學平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．