10．下列四種化合物中，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸氫鈉B．二氧化硅C．甘氨酸D．甲烷

分析 常見(jiàn)能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有：酸、酸性氧化物，兩性化合物、酸式鹽以及發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)能生成沉淀、氣體的物質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：A．碳酸氫鈉為酸式鹽，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故A不選；
B．二氧化硅是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽與水，故B不選；
C．甘氨酸為兩性物質(zhì)，既與氫氧化鈉反應(yīng)又與酸反應(yīng)，故C不選；
D．甲烷是中性物質(zhì)，性質(zhì)穩(wěn)定常溫下不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以甲烷不與氫氧化鈉反應(yīng)，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫氧化鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，熟悉堿的通性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；2HI（g）?H2（g）+I2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C（H2）=0.5mol/L，C（HI）=4mol/L，則第一個(gè)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)是（　�。�
A．20B．15C．25D．16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A、B．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式A（g）+3B（g）?2C（g）．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用C表示化學(xué)平均反應(yīng)速率為0.05mol•（L•min）-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．（1）將過(guò)量的銅片加入到400ml1.0mol/L的稀硝酸中，能產(chǎn)生標(biāo)狀下的氣體多少升？
（2）在上述反應(yīng)后的溶液中再加入200ml1.0mol/L的稀硫酸，反應(yīng)后銅還有剩余，則又可以產(chǎn)生標(biāo)狀下的氣體多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，對(duì)于它的分類(lèi)中正確的是（　�。�
A．酸性氧化物B．電解質(zhì)C．離子化合物D．有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用如圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對(duì)CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究．請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
【資料獲悉】
“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）裝置乙的作用是除去CO2中的HCl．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過(guò)濾、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示．

則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是HCO3-（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是1：2．
（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO21.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為5.08g，則W的成分為Na2CO3和NaHCO3（填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B．Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)CO2
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4D．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀可能有BaSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且M、W、X、Y+、Z2-的電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、3、4、5、6（不考慮零族元素）．下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是（　　）
A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物
B．X、Y、Z離子半徑依次增大
C．Y和Z形成的簡(jiǎn)單離子都會(huì)破壞水的電離
D．W、X、Z對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．確定某無(wú)色溶液中含某離子，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有 Cl- 存在
B．加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有 SO42- 存在
C．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有大量CO32-存在
D．通入 Cl2 后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I- 存在

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