【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A. 原子半徑：丙＜�。嘉�B. 金屬性：甲＞丙

C. 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙

【答案】C

【解析】

本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項錯誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：甲<丙，B項錯誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強，其氫氧化物堿性越強，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是

A.K2CO3和K2O都屬于鹽B.KOH和Na2CO3都屬于堿

C.H2SO4和HNO3都屬于酸D.Na2O和Na2SO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去Na2CO3固體中含有的NaHCO3，下列方案簡單可行的是

A.加水溶解，再過濾B.滴加鹽酸

C.滴加氫氧化鈉溶液D.加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，既能和氯氣，又能和稀鹽酸反應(yīng)生成同種氯化物的是

A.CuB.FeC.AgD.Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能夠大量共存的是

A.Na＋、OH－、SO42-、Fe3＋B.K＋、SO42-、CO32-、H＋

C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D.Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3 為中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常使用的物質(zhì)，長郡化學(xué)實驗小組為探究 FeCl3 的性質(zhì)，進行了如下實驗。

(1)學(xué)習(xí)小組 A 為探究 FeCl3與 KI 溶液的反應(yīng)，特設(shè)計如右圖所示的原電池實 驗裝置。在實驗過程中，學(xué)習(xí)小組 A 發(fā)現(xiàn)，靈敏電流計的指針先偏轉(zhuǎn)，最后 示數(shù)為零。若此時向甲中加入適量 FeCl2 固體，靈敏電流計的指針又發(fā)生偏轉(zhuǎn) 此時________（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為_________

(2)學(xué)習(xí)小組 B 把 FeCl3 溶液分別加入Na2CO3 溶液和Na2SO3溶液中，發(fā)現(xiàn)有如下實驗現(xiàn)象：

對于②中的實驗現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組 B 的同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗： I．小明�、谥械募t棕色溶液少許，滴入鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。小明得出結(jié)論：FeCl3 與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是_____。

Ⅱ，小紅認(rèn)為小明的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計實驗方案并進行實驗，證實了小明的結(jié)論是正確的。其實驗方 案是______________________________。

(3)學(xué)習(xí)小組 C 進一步探究 FeCl3 溶液與足量鋅粉的反應(yīng)。實驗操作及實驗現(xiàn)象如下表所示：

已知：Zn 的化學(xué)性質(zhì)與 Al 相似，能發(fā)生反應(yīng)

①結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：______

②分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。

i．黑色固體可以被磁鐵吸引

ii．向黑色固體中加入足量的 NaOH 溶液，產(chǎn)生氣泡；

iii．將 ii 中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡； iv.向 iii 反應(yīng)后的溶液中滴加 KSCN 溶液，無變化。 a．黑色固體中一定含有的物質(zhì)是_____。

b．學(xué)習(xí)小組 C 認(rèn)為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有 Fe3O4，理由是__________________

(4)為進一步探究 1．0 mol/L FeCl3 溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相對強弱，學(xué)習(xí)小組 C 補充實驗并觀察到反應(yīng)開始時的實驗現(xiàn)象如下表所示：

學(xué)習(xí)小組 C 得出結(jié)論：在 1．0 mol/L FeCl3 溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比 H+強。則表格中橫杠處應(yīng)填____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是(　　)

A. 氯化銨 B. 硝酸 C. 氯化鈉 D. 金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護等方面均有重要應(yīng)用。

（1）工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反應(yīng)器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應(yīng)。H2S的起始物質(zhì)的量均為 1mol，實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線 b 表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。

②985℃時，反應(yīng)經(jīng)過5 s達到平衡狀態(tài)，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2) =___________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是___________。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是____________。

②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢�。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有____________。

（3）工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時間后，通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S 轉(zhuǎn)化為可利用的S，自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。

①電解時，陽極的電極反應(yīng)式為___________。

②當(dāng)有16 g S析出時，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因為濃硫酸具有（ ）

A.脫水性B.吸水性C.強酸性D.強氧化性

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