Question

50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

 

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

 

．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸跟50  mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

 

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

 

（填“相等”或“不相等”）
（5）用50mL 0.50mol?L^-1 CH₃COOH溶液（已知CH₃COOH電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

 

．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．

解答： 解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小；
故答案為：偏�。�
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸跟50 mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸跟50 mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；相等；
（5）CH₃COOH溶液為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值，故答案為：偏�。�

點評：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．