Question

實驗室要配制2 mol/L稀硫酸240 mL．
（1）需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84 g/mL的濃硫酸

 

 mL．
（2）配制過程中不需要下列儀器中的

 

（填選項的標號）．
A．托盤天平  B．燒杯  C．量筒  D．燒瓶 E．玻璃棒  F．膠頭滴管  G．250 mL容量瓶
（3）下列實驗操作中，按先后順序排列為

 

．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入約100 mL蒸餾水．          
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1～2 cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復倒轉(zhuǎn)搖勻．              
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 
用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)

 

，定容時，仰視觀察容量瓶刻度線

 

，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）依據(jù)c=

1000ρω

M

計算98%密度為1.84 g/mL的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，配制2 mol/L稀硫酸240 mL，應選擇250ml容量瓶，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟排序；
（4）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=

n

V

進行誤差分析．

解答： 解：（1）質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84 g/mL的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000×1.84×98%

98

=18.4（mol/L），配制2 mol/L稀硫酸240 mL，應選擇250ml容量瓶，設需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×18.4mol/L=2 mol/L×250ml，解得V=27.2L；
故答案為：27.2；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器為托盤天平和燒瓶，
故答案為：AD；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，正確的順序為：DCAEBFHG，故答案為：DCAEBFHG；
（4）用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)，導致量取的濃硫酸的體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高；
定容時，仰視觀察容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸具有吸水性，濃度降低，所取硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏高；偏低；偏低．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．