6．實驗室可用右圖所示的裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是（　　）
A．NH3B．SO2C．HClD．O2

分析 由裝置圖可知氣體可用堿石灰干燥，說明氣體為堿性或中性，用向下排空法收集，說明氣體密度比空氣�。�

解答 解：A．NH3為堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度比空氣小，用向下排空法收集，故A正確；
B．SO2不能用堿石灰干燥，故B錯誤；
C．HCl不能用堿石灰干燥，故C錯誤；
D．O2不能用向下排空法收集，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氣體的制備，題目難度不大，根據(jù)實驗裝置圖明確氣體的性質是解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗事實能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵的是（　�。�
①用冰冷卻試管中的苯，凝結成無色晶體
②點燃苯，火焰明亮并帶有濃烈黑煙
③向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，沒有明顯變化
④向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，上層呈橙紅色，下層幾乎無色．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL．（所得氣體在d裝置中全部被吸收）請回答下列問題：
（1）稱量1.150g該黃銅礦樣品所用的儀器為電子天平（填“托盤天平”或“電子天平”）．
（2）裝置a和c的作用分別是b和d（填標號）．
A．除去SO2氣體　　　　B．除去空氣中的水蒸氣和有利于觀察空氣流速　　　　　
C．有利于氣體混合            D．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為80%．
（5）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②（填序號）．
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．（回答其中一個原因）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列敘述中，正確的是（　　）
A．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體可以加快過濾的速度
B．用澄清的石灰水可鑒別CO2和SO2
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化也可能被還原
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
①漂白粉的有效成份是氯化鈣和次氯酸鈣
②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染
③食用了用二氧化硫增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害
④使用氯氣對自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物
⑤Na2SiO3俗稱水玻璃．
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向下列各組物質反應后的溶液中，滴入KSCN溶液，一定顯紅色的是（　　）
A．Fe和稀硫酸B．Fe和FeCl3溶液C．FeO和稀硫酸D．Fe2O3和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42- 時，下列物質不與其中離子反應的是（　�。�
A．CuCl2B．BaCl2C．HNO3D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸，為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是在冷濃硫酸中鐵釘表面形成了一層致密的氧化物保護膜，阻止了鐵與硫酸銅溶液的接觸．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，需進行的實驗是向高錳酸鉀酸性溶液中滴加溶液X，若紫紅色褪去，則溶液X中含有Fe2+．
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為（簡要表述計算過程）因為n（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，而336mL（標準狀況）氣體的物質的量為0.015mol，所以SO2的體積分數(shù)為：$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有關如圖裝置中的敘述不正確的是（　　）
A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應式是：Al+4OH--3e═AlO2-+2H2O
B．圖②b電極的電極反應為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．圖④充電時：陽極反應是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

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