6．實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示的裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是（　�。�
A．NH3B．SO2C．HClD．O2

分析 由裝置圖可知?dú)怏w可用堿石灰干燥，說明氣體為堿性或中性，用向下排空法收集，說明氣體密度比空氣小．

解答 解：A．NH3為堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度比空氣小，用向下排空法收集，故A正確；
B．SO2不能用堿石灰干燥，故B錯(cuò)誤；
C．HCl不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；
D．O2不能用向下排空法收集，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體的制備，題目難度不大，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖明確氣體的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵的是（　�。�
①用冰冷卻試管中的苯，凝結(jié)成無色晶體
②點(diǎn)燃苯，火焰明亮并帶有濃烈黑煙
③向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，沒有明顯變化
④向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，上層呈橙紅色，下層幾乎無色．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（所得氣體在d裝置中全部被吸收）請(qǐng)回答下列問題：
（1）稱量1.150g該黃銅礦樣品所用的儀器為電子天平（填“托盤天平”或“電子天平”）．
（2）裝置a和c的作用分別是b和d（填標(biāo)號(hào)）．
A．除去SO2氣體　　　　B．除去空氣中的水蒸氣和有利于觀察空氣流速　　　　　
C．有利于氣體混合            D．除去反應(yīng)后多余的氧氣
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確．
（4）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為80%．
（5）若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽冢ㄌ钚蛱?hào)）．
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測(cè)得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．（回答其中一個(gè)原因）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體可以加快過濾的速度
B．用澄清的石灰水可鑒別CO2和SO2
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化也可能被還原
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
①漂白粉的有效成份是氯化鈣和次氯酸鈣
②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染
③食用了用二氧化硫增白的食品會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生損害
④使用氯氣對(duì)自來水消毒可能生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物
⑤Na2SiO3俗稱水玻璃．
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向下列各組物質(zhì)反應(yīng)后的溶液中，滴入KSCN溶液，一定顯紅色的是（　　）
A．Fe和稀硫酸B．Fe和FeCl3溶液C．FeO和稀硫酸D．Fe2O3和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42- 時(shí)，下列物質(zhì)不與其中離子反應(yīng)的是（　�。�
A．CuCl2B．BaCl2C．HNO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸，為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是在冷濃硫酸中鐵釘表面形成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了鐵與硫酸銅溶液的接觸．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是向高錳酸鉀酸性溶液中滴加溶液X，若紫紅色褪去，則溶液X中含有Fe2+．
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為（簡(jiǎn)要表述計(jì)算過程）因?yàn)閚（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，而336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體的物質(zhì)的量為0.015mol，所以SO2的體積分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)如圖裝置中的敘述不正確的是（　�。�
A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al+4OH--3e═AlO2-+2H2O
B．圖②b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．圖④充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

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