18.某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42- 時(shí),下列物質(zhì)不與其中離子反應(yīng)的是( 。
A.CuCl2B.BaCl2C.HNO3D.NaOH

分析 A.氯化銅不與H+、Fe2+、SO42-發(fā)生反應(yīng);
B.氯化鋇與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;
C.硝酸具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化亞鐵離子;
D.氫氧化鈉與氫離子、亞鐵離子反應(yīng).

解答 解:A.H+、Fe2+、SO42-離子都不與CuCl2反應(yīng),滿足條件,故A正確;
B.BaCl2與SO42-反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇,故B錯(cuò)誤;
C.HNO3能夠氧化Fe2+,不符合條件,故C錯(cuò)誤;
D.NaOH能夠與H+、Fe2+發(fā)生反應(yīng),不滿足條件,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法,題目難度中等,明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時(shí):
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=一197kJ/mol;
2H2O (g)═2H2O(1)△H2=一44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol.
則SO3 (g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.亞運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷,撞擊時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):5KClO3+6P═3P2O5+5KCl,則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.上述反應(yīng)中氯元素被還原
B.上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol時(shí),消耗3 mol P
C.該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5
D.P2O5是P被氧化后所得的產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示的裝置干燥、收集某氣體R,則R可能是( 。
A.NH3B.SO2C.HClD.O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)久置于空氣中,不是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起變質(zhì)的是(  )
A.氯水B.Na2SiO3溶液C.濃HNO3D.FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.鐵粉高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng):3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 在該反應(yīng)中,作為還原劑的物質(zhì)是Fe(填化學(xué)式),被還原的物質(zhì)是H2O(填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成了1mol Fe3O4,則消耗3mol Fe,產(chǎn)物Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)生成的鹽為FeCl2和 FeCl3(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中,不正確的是( 。
A.均為白色固體B.受熱均易分解
C.其水溶液均顯堿性D.均能與硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知常溫下在溶液中可以發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):
Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+→2Fe2++Sn4+,
由此可以確定Ce4+、Ce3+、Fe3+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序(  )
A.Ce4+、Ce3+、Fe3+B.Ce4+、Fe3+、Ce3+C.Fe3+、Ce4+、Ce3+D.Ce3+、Ce4+、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯.有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表.
化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度/g/cm3沸點(diǎn)/℃溶解度/100g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7

操作如下:
①在50mL三頸燒瓶中,加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸,3~4滴濃硫酸,投入沸石.安裝分水器(作用:實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管.(如圖1)
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中,水洗,10%Na2CO3洗滌,再水洗,最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶,干燥.
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中,常壓蒸餾,收集餾分,得15.1g乙酸正丁酯.
請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)冷水應(yīng)該從冷凝管a(填a或b)端管口通入.
(2)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O.
(3)步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”該操作的目的是:使用分水器分離出水,使平衡正向移動(dòng),提高反應(yīng)產(chǎn)率.
(4)步驟②中,用10%Na2C03溶液洗滌有機(jī)層,該步操作的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì).
(5)進(jìn)行分液操作時(shí),使用的漏斗是C(填選項(xiàng)).(如圖2)
(6)步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從118℃開始收集餾分,產(chǎn)率偏高(填“高”或者“低”)原因是會(huì)收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇.

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同步練習(xí)冊(cè)答案