18．某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42- 時(shí)，下列物質(zhì)不與其中離子反應(yīng)的是（　　）
A．CuCl2B．BaCl2C．HNO3D．NaOH

分析 A．氯化銅不與H+、Fe2+、SO42-發(fā)生反應(yīng)；
B．氯化鋇與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
D．氫氧化鈉與氫離子、亞鐵離子反應(yīng)．

解答 解：A．H+、Fe2+、SO42-離子都不與CuCl2反應(yīng)，滿足條件，故A正確；
B．BaCl2與SO42-反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，故B錯(cuò)誤；
C．HNO3能夠氧化Fe2+，不符合條件，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH能夠與H+、Fe2+發(fā)生反應(yīng)，不滿足條件，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）═2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
則SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．亞運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中氯元素被還原
B．上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol時(shí)，消耗3 mol P
C．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5
D．P2O5是P被氧化后所得的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示的裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是（　�。�
A．NH3B．SO2C．HClD．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)久置于空氣中，不是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起變質(zhì)的是（　�。�
A．氯水B．Na2SiO3溶液C．濃HNO3D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鐵粉高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是Fe（填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是H2O（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1mol Fe3O4，則消耗3mol Fe，產(chǎn)物Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)生成的鹽為FeCl2和 FeCl3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．均為白色固體B．受熱均易分解
C．其水溶液均顯堿性D．均能與硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知常溫下在溶液中可以發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：
Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+→2Fe2++Sn4+，
由此可以確定Ce4+、Ce3+、Fe3+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序（　�。�
A．Ce4+、Ce3+、Fe3+B．Ce4+、Fe3+、Ce3+C．Fe3+、Ce4+、Ce3+D．Ce3+、Ce4+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度/g/cm3沸點(diǎn)/℃溶解度/100g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7

操作如下：
①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管．（如圖1）
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）冷水應(yīng)該從冷凝管a（填a或b）端管口通入．
（2）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”該操作的目的是：使用分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（4）步驟②中，用10%Na2C03溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)．
（5）進(jìn)行分液操作時(shí)，使用的漏斗是C（填選項(xiàng)）．（如圖2）
（6）步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從118℃開(kāi)始收集餾分，產(chǎn)率偏高（填“高”或者“低”）原因是會(huì)收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇．

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