0.1mol/L氨水中，溶液中隨著水量的增加而減少的是（　�。�
A、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
B、
c(NH3?H2O)
c(OH-)
C、C（H+）和C（OH-）的乘積
D、OH-的物質(zhì)的量
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：NH3?H2O?NH4++OH-，用水稀釋促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，n（NH3?H2O）減少，n（NH4+）增加，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c（OH-）、c（NH3．H2O）、c（NH4+）都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c（H+）增大．
解答： 解：A．用水稀釋促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，n（NH3?H2O）減少，n（OH-）增大，
c(OH-)
c(NH3?H2O)
=
n(OH-)
n(NH3?H2O)
增大，故A錯(cuò)誤；
B．用水稀釋促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，n（NH3?H2O）減少，n（OH-）增大，則
c(NH3?H2O)
c(OH-)
減小，故B正確；
C．溫度不變C（H+）和C（OH-）的乘積為Kw，是常數(shù)，所以不變，故C錯(cuò)誤；
D．用水稀釋促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，n（OH-）增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液中離子濃度變化來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)．
元素代號(hào)UVWXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143
主要化合價(jià)+1+1-2-3，+5+2，+4+3
請(qǐng)回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
，鎂條在盛有YW2氣體的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象為
 
，化學(xué)方程式為
 

（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是
 

（3）W、X、Y分別與U可形成10電子共價(jià)化合物，分別寫(xiě)出它們的化學(xué)式
 

（4）現(xiàn)有Z與V2W2的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c（Z3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2：8，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質(zhì)量比為
 
（最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

足量的Fe與1mol Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中和熱實(shí)驗(yàn)中，取50ml、0.50 mol/L 鹽酸，50ml，0.55 mol/L NaOH溶液，三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度差的平均數(shù)為3.4℃，則測(cè)出的中和熱=
 
kJ?mol-1（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
注：①實(shí)驗(yàn)所用的酸、堿溶液密度和比熱容與水相同；②忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容；③中和后的溶液的比熱為4.18J/（g?℃）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度，且隨PH的升高，F(xiàn)e（OH）3首先析出，為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可以在加熱攪拌的條件下．加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸，這種試劑不可以是（　　）
A、NH3?H2O
B、MgO
C、Mg（OH）2
D、MgCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化過(guò)程一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、KClO3→KCl
B、CO2→C
C、Fe→Fe2+
D、NaCl→HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一瓶實(shí)驗(yàn)室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固體，為了研究它的組成，請(qǐng)你參與同學(xué)們進(jìn)行的如下探究活動(dòng)：
可選用試劑：濃H2SO4、濃HNO3、10%鹽酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/L HNO3、0.1mol/LBaCl2、0.1mol/LBa（NO3）2、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸餾水、品紅溶液；儀器自選．
（1）提出假設(shè)
假設(shè)一：固體全部是Na2SO3；  假設(shè)二：固體全部是Na2SO4；
假設(shè)三
 
．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（略）；從綠色環(huán)保的角度，最好選用下列中的
 
（填序號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?jiān)谙卤碇杏煤?jiǎn)要文字寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（寫(xiě)在答題卡上）．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z 和增塑劑P的重要原料．
（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（I、II、III）如圖所示．

①3條合成路線中，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成路線是（填序號(hào)“I”、“II”或“III”）
 
．
②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
③1mol F在O2中充分燃燒，消耗7.5mol O2，生成8molCO2 和3molH2O，1mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol CO2．其分子內(nèi)的氫原子處于3種不同的化學(xué)環(huán)境．
F分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
Y+F→Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）已知：（R、R'代表烴基或氫原子）．合成P的路線如圖所示．D分子中有8個(gè)碳原子，其主鏈上有6個(gè)碳原子，且分子內(nèi)只含有兩個(gè)-CH3．

①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②B→C的反應(yīng)中，B分子在加熱條件下脫去一個(gè)水分子，生成C；C分子中只有1個(gè)碳原子上無(wú)氫原子．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
③P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
④符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有（填數(shù)字）
 
種．
a．在酸性條件下水解為M和N     b．一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

純堿中常含有少量氯化鈉，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．根據(jù)你所設(shè)計(jì)的方案中的有關(guān)的數(shù)據(jù)，寫(xiě)出純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式．
【實(shí)驗(yàn)原理】將純堿與硫酸反應(yīng)生成的CO2吸收，測(cè)吸收容器增重即知CO2的質(zhì)量，進(jìn)而求得純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【實(shí)驗(yàn)裝置】反應(yīng)裝置可用固液（不加熱）制氣的裝置，用堿石灰或固體NaOH吸收CO2氣體的裝置可用干燥管或U形管．如圖所示：
【實(shí)驗(yàn)步驟】
a．按上圖裝置組合好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查氣密性；
b．準(zhǔn)確稱量U型管的質(zhì)量（設(shè)為m1g）；
c．準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為ng）放入燒瓶中；
d．打開(kāi)分液漏斗中活塞，讓稀硫酸“緩慢”滴下，至不再產(chǎn)生氣體為止；
e．“緩慢”鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱U型管總質(zhì)量（設(shè)為m2g）．
請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）A中盛放
 
（試劑的化學(xué)式）；A裝置所起的作用是
 
；
（2）D裝置所起的作用是
 
；
（3）在實(shí)驗(yàn)操作e中鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是
 
；
（4）根據(jù)上面數(shù)據(jù)，可求出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案