11．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶　液
A通入CO2，溶液變渾濁．再升溫至65℃以上，溶液變澄清C6H5ONa溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失．再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失．再加熱溶液，又變渾濁CaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚、碳酸氫鈉，升高溫度，苯酚的溶解度增大；
B．硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀；
C．次氯酸鈣與二氧化碳先反應(yīng)生成碳酸鈣，后生成碳酸氫鈣；
D．二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)．

解答 解：A．苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚、碳酸氫鈉，升高溫度，苯酚的溶解度增大，則先變渾濁．再升溫至65℃以上，溶液變澄清，故A正確；
B．硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，則繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁不會(huì)消失，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸鈣與二氧化碳先反應(yīng)生成碳酸鈣，后生成碳酸氫鈣，則溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失，且生成HClO具有漂白性，再加入品紅溶液，紅色褪去，故C正確；
D．二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，則溶液不能變渾濁，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如圖1：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

注：堿式碳酸鎂3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O
（1）固碳時(shí)主要反應(yīng)的方程式為NaOH（aq）+CO2 （g）═NaHCO3 （aq），該反應(yīng)所用反應(yīng)物主要是工業(yè)上通過(guò)電解法得到，請(qǐng)?jiān)谏蠄D虛框內(nèi)補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)流程．
（2）流程圖中濾渣的主要成分是H2SiO3（H4SiO4）．
（3）寫(xiě)出礦化反應(yīng)的離子方程式3HCO3-+4Mg2++5H2O+5NH3═Mg2（OH）2CO3↓+5NH4+．
（4）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是c．（填字母）
a．CaCl2  b．CH3COONa  c．（NH4）2CO3
（5）由圖2可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解達(dá)到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，溶解效率降低．

（6）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3．為提純，可采取的措施依次為：對(duì)溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理．判斷產(chǎn)品洗凈的操作是取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有SO42-
B．氯氣和二氧化硫濕潤(rùn)時(shí)均有漂白作用，若將二者等物質(zhì)的量混合溶于水，漂白效果會(huì)增強(qiáng)
C．將稀硫酸滴到淀粉碘化鉀試紙上，一段時(shí)間后變藍(lán)，有反應(yīng)4H++4I-+O2=2I2+2H2O發(fā)生
D．將足量的CO2逐漸通入含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與CO2的關(guān)系如圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖所示，裝置1為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置II實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
②電鍍結(jié)束后，裝置I中溶液的pH變小，裝置II中Cu2+的物質(zhì)的量濃度不變．填（“變大”“變小”或“不變”）
③若完全反應(yīng)后，裝置II中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置I中理論上消耗甲烷1.12I．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（　�。�
甲乙丙丁
ASSO2SO3O2
BCO32-HCO3-CO2H+
CCl2FeCl3FeCl2Fe
DAl3+Al（OH）3AlO2-NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為0
B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤汉蠳H4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)
C．液溴保存時(shí)液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸．若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒、B．托盤(pán)天平、C．玻璃棒、D.50mL容量瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶．實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是AFGCHF（填寫(xiě)編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、SO42-、Al3+、Cl-B．Na+、OH-、K+、Cl-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、NO3-、I-、Na+

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