2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

分析 A、次氯酸根為弱酸根，在溶液中會水解；
B、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均為雙原子分子；
C、過氧化鈉和水的反應(yīng)中，氧元素由-1價變?yōu)?價；
D、標(biāo)況下己烷為液體．

解答 解：A、次氯酸根為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的次氯酸根個數(shù)小于NA個，故A錯誤；
B、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含NA個原子，故B正確；
C、過氧化鈉和水的反應(yīng)中，氧元素由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成0.2mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子數(shù)目，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，D的鈉鹽是一種致癌物質(zhì)，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A的電子式為，
（2）組成E的各元素的原子半徑由大到小的順序為N＞O＞H（用元素符號表示）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；③2NH3+3O2═2HNO2+2H2O；
（4）A和E反應(yīng)生成G，Z2Y是一種麻醉劑，也稱為“笑氣”，由G在210℃分解生成，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\frac{\underline{\;210℃\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．
（5）常溫下，G的水溶液的PH=5，則由水電離的氫離子濃度為10-5mol/L，離子濃度由大到小的關(guān)系c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．用濃鹽酸來制取氯氣的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中
被還原的元素是Mn，被氧化的元素是Cl，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2，假如有2.5mol Cl2生成，則該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組決定在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)原理制備少量氨氣，設(shè)計了如下實驗：

①連接好裝置并檢查實驗裝置的氣密性后，制備少量氫氣并檢驗氫氣純度；
②用氫氣將空氣中的氧氣消耗掉，得到氫氣與氮氣的混合氣體；
③用鐵觸媒催化使氫氣與氮氣反應(yīng)生成氨氣；
④檢驗氨氣的生成．
（1）檢驗氫氣純度的目的是防止因氫氣不純發(fā)生爆炸．
（2）上述各裝置的接口正確的連接順序為①⑤④②③⑥．
（3）操作②時，彈簧夾a、b、c的開、關(guān)情況為關(guān)閉彈簧夾bc，打開a，如何判斷氧氣已經(jīng)完全被消耗掉氫氣在c中燃燒，火焰熄滅時，證明氧氣已經(jīng)完全被消耗掉．
（4）在步驟③中，先加熱鐵觸媒，后通混合氣體的原因是鐵觸媒在較高溫度時活性大，加快氨氣合成的反應(yīng)速率，反應(yīng)管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{△}^{鐵觸媒}$2NH3．
（5）若有氨氣生成，現(xiàn)象為E中溶液變紅．
（6）該裝置有（填“有”或“無”）缺點，若填有，改進(jìn)措施為氫氣與氮氣混合氣體應(yīng)該先通過干燥裝置，再通入反應(yīng)裝置；⑦后連接一個吸收氨氣的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C是大家熟悉的與生命活動密切相關(guān)的三種化合物，它們所含元素不超過三種，并有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中化合物D也是日常生活中常見的化合物，在一定條件下可與單質(zhì)甲發(fā)生如圖2變化：
請你依據(jù)上述信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）在A、B、C、D四種化合物中，所含元素相同的是C和D．
（2）常溫下，A和B是通過什么途徑轉(zhuǎn)化為C的綠色植物光合作用；該轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是把CO2和H2O轉(zhuǎn)化成有機(jī)物．
（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產(chǎn)生了不良影響，發(fā)生這種變化的主要原因是大量含碳燃料的燃燒，人口膨脹，森林被大面積砍伐等．
（4）化合物D另有一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3-O-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬Fe和金屬鈣Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Mg（OH）2強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Ca與非金屬性最強(qiáng)的元素A形成化合物D，寫出D的電子式．
（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：
2P+5FeO+3Cao$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Ca3（PO4）2+5Fe
（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后，再滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（5）取3.2g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應(yīng)生成448mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在所得溶液中通入適量CO2，最多能得到CaCO32.2g（取兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有H、O、N、Na四種元素：
（1）從上述四種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑兀M成符合下列要求的物質(zhì)，按要求填空．
①可用作清潔無污染的燃料的單質(zhì)是（寫化學(xué)式）H2；
②由兩種元素組成的既有離子鍵又有非極性共價鍵物質(zhì)的電子式是；由兩種元素組成的既有極性鍵又有非極性共價鍵物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是（寫一種）H-O-O-H；
③常用的一種氮肥，用離子方程式解釋其水溶液呈酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）從上術(shù)四種元素中選擇三種元素，組成符合下列要求的強(qiáng)電解質(zhì)A、B，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．）
①寫出化學(xué)式（填其中三種）：A1NaOH，A2NaNO2，B1HNO3，B2NH4NO3；
②相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；
③B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度的原因是硝酸電離出的H+ 抑制了水的電離，NH4+結(jié)合水電離出的OH-，促進(jìn)水的電離．
（3）由于Fe（OH）2極易被氧化，所以采用教材演示實驗難使制得的白色Fe（OH）2沉淀保持較長時間觀察．某化學(xué)小組設(shè)計如圖所示實驗裝置制取純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
①a電極材料為鐵，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；
②電解液d可以是上述中三種元素組成的NaOH（或NaNO3）溶液（寫一種），則白色沉淀在電極（或兩極之間）生成；
③液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止Fe（OH）2被氧氣氧化，在加入苯之前，對d溶液進(jìn)行加熱處理；
④為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是（寫一條）適當(dāng)增大電源的電壓、或適當(dāng)縮小兩極的距離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．用4種溶液進(jìn)行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
選項操作及現(xiàn)象溶　液
A通入CO2，溶液變渾濁．再升溫至65℃以上，溶液變澄清C6H5ONa溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加熱溶液，又變渾濁CaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．從下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實驗事實結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
⑤某無色晶體加入氫氧化鈉濃溶液中并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該晶體中一定有NH4+
A．②③⑤B．①②③C．③④⑤D．①③⑤

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同步練習(xí)冊答案