下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式____________，h2+中未成對電子數(shù)為       。

（2）在b2a2分子中，元素b為     雜化，該分子是        分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為           。

（3）bd2與bf2比較，沸點(diǎn)較高的是_______（填分子式），原因是                     。

（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是    。

A、h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素

B、e的基態(tài)原子中，3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素

C、最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族

D、最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族

（5）科學(xué)研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為           ，其熔點(diǎn)比金剛石            （填“高”或“低”）。

（1）1s22s22p63s23p63d54s1 （2分）      4（1分）

   （2）sp （1分）   非極性（1分）   3:2（1分）[來源:學(xué)科網(wǎng)]

   （3）CS2 （1分）  相對分子質(zhì)量大，分子間作用力（范德華力）大（2分）

   （4）AB （2分）  （5）C3N4 （1分）   高（1分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?信陽二模）X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，下表為周期表的一部分．下列說法正確的是（　�。�
X Y
Z W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（如圖1）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p5
1s22s22p5
．
（2）在c6a6分子中，元素c為
sp2
sp2
雜化，該分子是
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為
，ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是
CS2
CS2
（寫分子式）．
（4）第一電離能：h
＞
＞
i；電負(fù)性：g
＜
＜
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是
AB
AB
．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B．d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
，寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中j原子的個(gè)數(shù)是
4
4
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的字母代表對應(yīng)的元素
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）寫出元素I的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式
 
；已知M2+離子3d軌道中有6個(gè)電子，試推出M元素位于周期表的
 
周期
 
族．
（2）請列舉F的金屬性比C強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
 
，并用原子結(jié)構(gòu)理論解釋其原因：
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)M=
mn
測定B的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果總比理論值高，其原因是
 
．精英家教網(wǎng)
（4）H、A、G三種元素形成的晶體是一種礦物的主要成分，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶體的化學(xué)式為
 
；在該晶體中，G離子的配位數(shù)為
 
；若晶胞的邊長為acm，則晶體的密度為
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省漣水中學(xué)高二5月學(xué)分認(rèn)定模塊檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：

(1)表中屬于ds區(qū)的元素是_____ (填編號(hào))。
(2) 其價(jià)電子排布式__________。第四周期中電子排布4s軌道上電子數(shù)與之相同的還有       元素(填元素符號(hào))。
(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子成對電子為_ _對。
(4)比較下列數(shù)值的大小(選填“>”“<”“=”)
第一電離能：④   ⑤；電負(fù)性：⑦   ⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

 

 

 

 

 

 

 

 

b

c

d

 

 

 

 

 

 

 

e

f

 

 

 

 

 

 

 

g

 

h

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________，

     h2+中未成對電子數(shù)為                 。

（2）在b2a2分子中，元素b為     雜化，該分子是        分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為           。

（3） bd2與bf2比較，沸點(diǎn)較高的是_______（填分子式），原因是                     。

（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是              。

A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素

B．e的基態(tài)原子中，3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素

C．最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族

D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族

（5）科學(xué)研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為           ，其熔點(diǎn)比金剛石            （填“高”或“低”）。

 

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