【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 分子固體中只存在分子間作用力，不含有其它化學(xué)鍵

B. 形成共價(jià)鍵的元素一定是非金屬元素

C. 共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)

D. σ 鍵可以單獨(dú)形成且可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π 鍵不行

【答案】D

【解析】

分子晶體中粒子內(nèi)部可以有共價(jià)鍵，也可以沒(méi)有化學(xué)鍵(如Ne)，故A錯(cuò)；B. 形成共價(jià)鍵的元素一定是非金屬元素錯(cuò)誤；如AlCl3屬于分子晶體，存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)；C. 形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，成鍵的方向與原子軌道的重疊程度有關(guān)，則共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的，故C錯(cuò)誤。D.分子中可只含鍵,但含鍵時(shí)一定含鍵,則鍵一般能單獨(dú)形成,而鍵一般不能單獨(dú)形成, 鍵為球?qū)ΨQ,鍵為鏡面對(duì)稱,則鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn),所以D選項(xiàng)是正確的;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧族元素碲(Te)是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。已知：TeO2是兩性氧化物。工業(yè)上常用“銅陽(yáng)極泥”(主要含Cu2Te，還含少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)碲（Te）位于元素周期表第_________周期第ⅥA族；下列有關(guān)確的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是______。

A.碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài) B.碲的常見(jiàn)化合價(jià)有-2、+4、+6

C.碲可能用作半導(dǎo)體材料 D.碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定

(2)實(shí)驗(yàn)室中“操作I”的名稱是________，下列儀器與該實(shí)驗(yàn)操作無(wú)關(guān)的是________。

A.長(zhǎng)頸漏斗 B.燒杯 C.錐形瓶 D.玻璃棒 E.容量瓶

(3)在“加壓硫酸浸出”過(guò)程中，每消耗1mol Cu2Te反應(yīng)生成TeOSO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol；“含硫浸出液”的溶質(zhì)主要成分除TeOSO4外，還含有________（寫化學(xué)式）。

(4)“電解沉積除銅”時(shí)，將“含酶浸出液”置于電解槽中，銅、確沉淀的關(guān)系如圖所示。電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式是__________。

(5)①向“含確硫酸銅溶液”中通入SO2還原TeOSO4生成磅的化學(xué)方程式為__________。

②上述反應(yīng)在加入少量NaCl后，反應(yīng)速率大幅度加快，則NaCl的主要作用為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57.3kJ熱量。用500mL 0.6mol/L 的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量是（ ）

A. 68.76kJB. 57.3kJC. 34.38kJD. 17.19kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵

B. 離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵

C. 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

D. 只含有非金屬元素的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分

(1)②號(hào)元素原子的電子式_________________

(2)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________

(3)元素③和⑤可以原子個(gè)數(shù)比1：2 形成化合物，請(qǐng)?jiān)冖?⑩號(hào)元素中選擇元素組合，寫出與它互為等電子體的一種分于化學(xué)式___________、一種離子的化學(xué)式__________________。

(4)⑩號(hào)元素的+3 價(jià)離子能與④、⑤的氫化物形成配位數(shù)為6 的絡(luò)合物。且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出配離子的化學(xué)式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（ ）

①OF2和H2O ②NH4和 CCl4 ③NH3和H3O+

④O3和SO2 ⑤CO2和C2H4 ⑥SiO44和SO32

A. 全部 B. ①②③④ C. ③④⑤⑥ D. ①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述中不正確的是（ ）

A. NH4 鍵角等于109.28°

B. SnBr2 鍵角大于 120°

C. SF6 中有 6 對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)

D. SiF4 和 SO42 的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）錫元素可形成白錫、灰錫、脆錫三種單質(zhì)。研究灰錫晶體的結(jié)構(gòu)最常用的儀器是：_____。

（2）某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)原子都屬于這個(gè)分子所有，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為______。

（3）如圖為20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子 C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖。C20分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵（歐拉定理：面數(shù)=2+棱邊數(shù)-頂點(diǎn)數(shù)），則：C20分子共有___個(gè)正五邊形，共有_______條棱邊。

（4）Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空。

有下列物質(zhì)：

①②③ ④C4H8

⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

⑨HOCH2CH2COOH ⑩HOCH2OCH2CHO

（1）其中互為同系物的是____________________（填序號(hào)），互為同分異構(gòu)體的是____________________（填序號(hào)）。

（2）寫出⑦與HCl一定條件下發(fā)生1,4加成反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（3）用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)①和物質(zhì)⑧命名。

①___________________________。

⑧ ____________________________。

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