【題目】下圖是元素周期表的一部分

(1)②號元素原子的電子式_________________

(2)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________

(3)元素③和⑤可以原子個數(shù)比1:2 形成化合物,請在①-⑩號元素中選擇元素組合,寫出與它互為等電子體的一種分于化學(xué)式___________、一種離子的化學(xué)式__________________。

(4)⑩號元素的+3 價離子能與④、⑤的氫化物形成配位數(shù)為6 的絡(luò)合物。且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,寫出配離子的化學(xué)式_________________________

【答案】 2OH-+Be(OH)2=BeO22-+2H2O N2O(或CS2) SCN-(或N3-) [Cr(NH3)4(H2O)2]3+

【解析】

考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,(1)②為Be,最外層有2個電子,其電子式為;(2)根據(jù)對角線原則,BeAl的氫氧化物具有相似性,氫氧化鋁具有兩性,因此Be(OH)2也具有兩性,氫氧化鈹與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH+Be(OH)2=BeO22-+2H2O;(3)③為C,⑤為O,原子個數(shù)比為1:2的化合物是CO2,根據(jù)等電子體的定義,與CO2互為等電子體的分子為N2OCS2,互為等電子體的離子是SCNN3;(4)⑩號元素為Cr,④號元素為N,⑤號元素為N,其氫化物分別為NH3、H2O,Cr3+的配位數(shù)為6,NH3H2O兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,因此此配離子的化學(xué)式為[Cr(NH3)4(H2O)2]3+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外活動小組用海帶為原料制取了少量碘水,F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗方正;

E.旋開活塞,用燒杯接收下層液體;

F.從分液漏斗口倒出上層水溶液;

G.將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗上的小孔;

H.靜置、分層。

1)上述E步驟的操作中應(yīng)注意:________

2)上述G步驟的操作的目的是:________。

3)能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____

4)若利用裝置I分離四氯化碳和碘的混合物,還缺少的儀器有______,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為:_____,儀器③和④的名稱:③____________;現(xiàn)需配制250ml0.2 mol/LNaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是_______ ,________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個10 L的密閉容器發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g),測得平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

K

0.6

0.4

回答下列問題:

(1)△H ____________ 0(“<” “>”)。

(2)830℃時,向一個10 L的密閉容器中充入1molA1molB,則:

反應(yīng)達平衡時,n (D)0.5 mol,則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,

該溫度下平衡常數(shù)K= 。

(3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為

ac(A)不再改變 b.混合氣體的密度不再改變

c.體系內(nèi)壓強不再改變 d.單位時間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同,A與D 可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1。E 元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M 、N 層電子數(shù)之和。請回答下列各題(涉及元素請請用相應(yīng)化學(xué)符號表示):

(1)B、C、D 三種元素中電負(fù)性由大到小的排序為__________(用元素符號回答),其中D 元素基態(tài)原子的電子排布圖為________________

(2)在B的基態(tài)原子中,核外存在___________對自旋相反的電子。

(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示。晶體中E2+周圍等距且最近的E2+__________個; E 和B 可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2 所示),但該晶體中含有B22-的存在,晶體中E2+的配位數(shù)為__________,該化合物的電子式為______________。

(4)用高能射線照射液態(tài)H時,一個H 分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若千H 分子形成的“網(wǎng)”捕獲。你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是________________。

②由H 分子釋放出一個電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性,試寫出該陽離子與SO2 的水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙是周期表中同主族相鄰元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是(  )

A.x2B.x4C.x8D.x18

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 分子固體中只存在分子間作用力,不含有其它化學(xué)鍵

B. 形成共價鍵的元素一定是非金屬元素

C. 共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)

D. σ 鍵可以單獨形成且可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),π 鍵不行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇,主反應(yīng)為:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(1) H=xkJ/mol

(1)己知常溫下CH3OH(1)、H2CO的燃燒熱分別為726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol,則x=___________;為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性,關(guān)鍵因素是___________。

(2)TK下,在容積為1.00L的某密閉容器中進行反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。

①該反應(yīng)0~10min的平均速率υ(H2)___________mol/(L·min);MN點的逆反應(yīng)速率較大的是___________(填“υ(M)”、“υ(N)”或“不能確定”)

10min時容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為___________。

③對于氣相反應(yīng),常用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(Kp表示),其中PB=P×B的體積分?jǐn)?shù)。若在TK下平衡氣體總壓強為xMPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(寫出表達式,不必化簡)。實驗測得不同溫度下的lnKp(化學(xué)平衡常數(shù)Kp的自然對數(shù))如圖,請分析lnKpT呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子在周期表中的位置為__________,草酸根中碳原子的雜化方式為__________

(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物,其中“亞鐵”是關(guān)鍵成分,K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗 Fe2+的試劑,1mol CN-中含 π 鍵的數(shù)目為______ ,臨床建議服用維生素 C 促進“亞鐵”的吸收,避免生成 Fe3+,從原子結(jié)構(gòu)角度來看,F(xiàn)e2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。

(3)化合物(CH3)3N 與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3) 3NH]+,該過程新生成的化學(xué)鍵為______(填序號)

a. 離子鍵 b. 配位鍵 c. 氫鍵 d. 非極性共價鍵

若化合物(CH3)3N 能溶于水,試解析其原因____________________。

(4)Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),且存在一定的規(guī)律。試推斷 Ni2+的水合離子為 __________(填“有”或“無”)色離子,依據(jù)是_____________。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍色

無色

(5)元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨為重要化工原料,有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。

a.CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) H= +216.4 kJ /mol

b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) H =-41.2 kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) H=_________

2)起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如下圖。

①恒壓時反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填序號);

A.N2H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C.c(H2)/c(NH3) 比值保持不變 D.c(NH3)/c(N2) 等于2

P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”,下同);反應(yīng)平衡常數(shù):B____D點;

③在A、B兩點條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時生成氨氣平均速率:υ(A)______ υ(B)。

3N2H4可作火箭推進劑,NH3NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。

①寫出NH3NaClO 反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式__________;

②已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性:

N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a;

N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b

25℃時,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時c(N2H5+)>c(N2H62+),應(yīng)控制溶液pH范圍_________(用含ab式子表示)。

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同步練習(xí)冊答案