【題目】現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
(1)寫出BA3的電子式___________;
(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個取向,原子軌道呈_____形;
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___________;
(4)G位于_____族______區(qū),該元素的核外電子排布式為___________;
(5)DE3中心原子的雜化方式為________,用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為___________;
(6)檢驗F元素的方法是___________,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因___________;
【答案】(1)
(2)3 啞鈴
(3)泡利原理
(4)ⅦB d 1s22s22p63s23p63d54s2
(5) sp3三角錐
(6)焰色反應(yīng) 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子,電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時,將以光的形式釋放能量
【解析】試題分析:A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則A為H元素;B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,原子核外電子排布為1s22s22p3,故B為N元素;由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知,第三電離能劇增,故C表現(xiàn)+2價,處于ⅡA族,原子序數(shù)大于N元素,故C為Mg元素;D處于第三周期,D原子價電子層的p軌道半滿,價電子排布式為3s23p3,故D為P元素;E也處于第三周期,E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,E處于第ⅦA族,故E為Cl元素;F是前四周期中電負(fù)性最小的元素,F為第四周期元素,故F為K元素;G在第四周期周期表的第7列,G為Mn元素;
(1)NH3的電子式:;
(2)B為N元素,核外電子排布式為1s22s22p3,基態(tài)原子中能量最高的電子處于2p能級,有3個電子,其電子云在空間有3個方向,原子軌道呈啞鈴形;
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,該同學(xué)所畫的電子排布圖中3s能級中2個電子自旋方向相同,違背了泡利原理;
(4)G為Mn元素,是25號元素,位于第四周期第ⅦB族,最后填充的為d電子,為d區(qū)元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2;
(5)PCl3中心原子P原子成3個σ鍵,P原子價層電子對是為3+1=4,含有1對孤對電子對,雜化軌道數(shù)為4,雜化方式為sp3,其空間構(gòu)型為三角錐;
(6)檢驗K元素的方法是焰色反應(yīng),產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時,將以光的形式釋放能量。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍有碳粉,二氧化錳,氯化鋅和氯化銨等組成的填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH(難溶于水),回收處理該廢電池可以得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示:
溶解度/(g/100g水)
溫度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題:
①普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中,負(fù)極材料主要是________,正極發(fā)生的主要反應(yīng)式是 。
加堿調(diào)節(jié)溶液pH,使溶液中氫氧根離子濃度達(dá)到 mol/L,鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時,即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為 ,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。
(2)在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體(溶液無色)作為基準(zhǔn)物質(zhì)測定KMnO4溶液的濃度。在H2SO4溶液中,反應(yīng)如下:2MnO+5C2O+16H+2Mn2+(溶液無色)+10CO2↑+8H2O。
①若將W g Na2C2O4配成100 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,移取20.00 mL置于錐形瓶中,則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。本次滴定 選擇指示劑(填“需要”、“不需要”)。判斷滴定達(dá)終點的現(xiàn)象是____ ___。
②若滴定管起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖所示,則酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為_ (填表達(dá)式)。
③若滴定完畢立即讀數(shù),測定的KMnO4溶液的濃度___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中充入NO2,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng):2NO22NO+O2。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B.容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量與NO的物質(zhì)的量相等
C.NO2和O2的消耗速率之比為2∶1
D.單位時間內(nèi)生成2n mol NO。同時生成n mol O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測定O2含量.下圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖,已知在測定O2含量過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時間內(nèi),若通過傳感器的待測氣體為a L(標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況),某電極增重了bg。下列說法正確的是
A. Pt上發(fā)生氧化反應(yīng) B. Pb上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
C. 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.25bmol D. 待測氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.7b/a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚酯纖維是目前產(chǎn)量第一的合成纖維.它可通過如下路線合成:
(1)若W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰,且峰面積之比是2 :3。
① W物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 。
② 生成W的反應(yīng)類型為 。
(2)若G的摩爾質(zhì)量是116 g/mol,其分子中含C為41.4%、含O為55.2%,其余為氫元素。
① 下列敘述中不正確的有 。
a.A的同系物中可能存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
b.反應(yīng)I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c.W與A均能使酸性KMnO4溶液褪色
d.在B中滴加AgNO3溶液會馬上產(chǎn)生淡黃色沉淀
② 完成下列化學(xué)方程式
C→D: 。
D→E: 。
C+ F→G: 。
③ J有多種同分異構(gòu)體,滿足以下條件J的同分異構(gòu)體的個數(shù)是 ;
A.遇FeCl3溶液呈紫色 B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.1 mol J能與最多3 mol NaOH反應(yīng);
④ 生產(chǎn)中為提高產(chǎn)品質(zhì)量,將粗品J溶于熱水、趁熱過濾、 ,獲得J的精品。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。
(3)B裝置的名稱是_______________________,E裝置的作用______________________________。
(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短,目的是_________________________。
(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形;卮鹣铝袉栴}:
(1) Z的價電子排布式為____________,QZ3分子的空間構(gòu)型為____________;
(2) X與Z構(gòu)成的分子是_________分子(填“極性”或“非極性”)
(3) P和Y形成的化合物,其分子中包含__________鍵(填個數(shù)及 “σ鍵和π鍵”),該分子中P原子的雜化方式為____________,
(4) 寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式_________________;
(5) 金屬鎂在Q的單質(zhì)中燃燒得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
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【題目】I如表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑩在表中的位置,請回答下列問題:
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
(1)寫出①和④兩種元素原子按1:1組成的常見化合物的電子式 。
(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程: 。
(3)③、⑧、⑩的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為 (用化學(xué)式表示)。
(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則,如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似,②的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示)。
II某同學(xué)欲利用下圖裝置驗證同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C溶液中現(xiàn)象為 ,反應(yīng)離子方程式為 ,即可證明。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。(裝置中固定儀器未畫出)
(1)A中所裝試劑為銅片和 。(填試劑名稱),導(dǎo)管F的作用是 。(2)D中試劑為0.5 mol/L BaCl2溶液,實驗中無明顯現(xiàn)象,若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液,則出現(xiàn)白色沉淀,此沉淀的化學(xué)式為 ,證明SO2具有 性。
(3)裝置B用于驗證SO2的漂白性,則其中所裝溶液可以為 。
A.酸性高錳酸鉀溶液 B.品紅溶液 C.石蕊試液 D.藍(lán)色的碘—淀粉溶液
(4)實驗時,B中溶液褪色,并有大量氣泡冒出,但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請推測可能原因,并設(shè)計實驗驗證。
可能原因: 。實驗驗證: 。
(5)E中Na2S溶液用于驗證SO2的氧化性,預(yù)期觀察到的現(xiàn)象為 。
(6)指出上述裝置中一處明顯的不足: 。
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