Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。（裝置中固定儀器未畫(huà)出）

（1）A中所裝試劑為銅片和 。（填試劑名稱(chēng)），導(dǎo)管F的作用是 。（2）D中試劑為0.5 mol/L BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學(xué)式為 ，證明SO2具有 性。

（3）裝置B用于驗(yàn)證SO2的漂白性，則其中所裝溶液可以為 。

A．酸性高錳酸鉀溶液 B．品紅溶液 C．石蕊試液 D．藍(lán)色的碘—淀粉溶液

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見(jiàn)C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請(qǐng)推測(cè)可能原因，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

可能原因： 。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證： 。

（5）E中Na2S溶液用于驗(yàn)證SO2的氧化性，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象為 。

（6）指出上述裝置中一處明顯的不足： 。

Answer 1

【答案】

（1）濃硫酸；平衡氣壓（防止氣壓過(guò)低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過(guò)大）以及反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2

（2）BaSO4 ； 還原；

（3）B；

（4）SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導(dǎo)致迅速生成Ca(HSO3)2溶液。 取適量反應(yīng)后D中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。（或者加熱、加鹽酸檢驗(yàn)SO2氣體等方法。）

（5）溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁

（6）缺少尾氣處理裝置。

【解析】

試題分析：（1）A中Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，所以A所裝試劑為銅片和濃硫酸，導(dǎo)管F的作用是平衡氣壓，同時(shí)在反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2。（2）D中試劑為0.5 mol/L BaCl2溶液，由于酸性HCl>H2SO3，所以不能與溶液的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；觀察到實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，由于在酸性條件下NO3-起硝酸的作用，硝酸具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生SO42-，因此會(huì)出現(xiàn)白色硫酸鋇沉淀，此沉淀的化學(xué)式為BaSO4，證明SO2具有還原性。（3）A．酸性高錳酸鉀溶液褪色證明SO2具有還原性，錯(cuò)誤；B．品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，正確；C．石蕊試液變?yōu)榧t色，證明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，錯(cuò)誤；D．藍(lán)色的碘—淀粉溶液褪色證明SO2具有還原性，錯(cuò)誤；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中溶液褪色，說(shuō)明有大量的SO2氣體產(chǎn)生，并有大量氣泡冒出，但始終未見(jiàn)C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀�？赡茉�因是SO2產(chǎn)生的快而多且其溶解度較大，Ca(OH)2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導(dǎo)致迅速生成可溶性的Ca(HSO3)2溶液，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法是：取適量反應(yīng)后D中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成，若產(chǎn)生沉淀就證明產(chǎn)生了Ca(HSO3)2溶液�；蚣訜�、加鹽酸，根據(jù)產(chǎn)生的SO2氣體可以使品紅溶液褪色證明；（5）E中Na2S溶液用于驗(yàn)證SO2的氧化性，由于酸性H2SO3>H2S，首先發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O+ Na2S=Na2SO3+H2S，然后發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+ 2H2O,所以預(yù)期觀察到的現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；（6）無(wú)論是SO2還是H2S都是大氣污染物，都會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，所以上述裝置中一處明顯的不足缺少尾氣處理裝置。